S kojom soli dušična kiselina stvara talog? Nitrati

Definicija soli u okviru teorije disocijacije. Soli se obično dijele u tri grupe: srednje, kiselo i osnovno. U srednjim solima svi atomi vodika odgovarajuće kiseline su zamijenjeni atomima metala, u kiselim solima samo su djelomično zamijenjeni, u bazičnim solima OH grupe odgovarajuće baze djelomično su zamijenjeni kiselinskim ostacima.

Postoje i neke druge vrste soli, kao npr dvostruke soli, koji sadrže dva različita kationa i jedan anjon: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4) 2 (kalijum alum); miješane soli, koji sadrže jedan kation i dva različita anjona: CaOCl 2 (ili Ca(OCl)Cl); kompleksne soli, koji uključuju kompleksni jon, koji se sastoji od centralnog atoma povezanog s nekoliko ligandi: K 4 (žuta krvna so), K 3 (crvena krvna so), Na, Cl; hidratizirane soli(kristalni hidrati), koji sadrže molekule voda kristalizacije: CuSO 4 5H 2 O (bakar sulfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova so).

Ime soli nastaje od imena anjona iza kojeg slijedi ime kationa.

Za soli kiselina bez kisika, nazivu nemetala dodaje se sufiks id, npr. natrijum hlorid NaCl, gvožđe(H) sulfid FeS, itd.

Prilikom imenovanja soli kiselina koje sadrže kisik, u slučaju viših oksidacijskih stanja, kraj se dodaje latinskom korijenu naziva elementa — am, u slučaju nižih oksidacijskih stanja, završetak -it. U nazivima nekih kiselina, prefiks se koristi za označavanje najnižih oksidacijskih stanja nemetala hipo-, za soli perhlorne i permanganske kiseline koristite prefiks po-, npr: kalcijum karbonat CaCO 3, gvožđe (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, gvožđe (II) sulfit FeSO 3, kalijum hipohlorit KOSl, kalijum hlorit KOSl 2, kalijum hlorat KOSl 3, kalijum perhlorat KOSl 4, kalijum permanganat KMnO 4, K kalijum dihromat 2 O 7 .

Kiseline i bazične soli može se smatrati proizvodom nepotpune konverzije kiselina i baza. Prema međunarodnoj nomenklaturi, atom vodika, koji je dio kisele soli, označava se prefiksom hidro-, OH grupa - prefiks hidroksi, NaHS - natrijum hidrosulfid, NaHSO 3 - natrijum hidrosulfit, Mg (OH) Cl - magnezijum hidroksihlorid, Al (OH) 2 Cl - aluminijum dihidroksi hlorid.

U nazivima kompleksnih jona prvo se navode ligandi, a zatim naziv metala, koji ukazuje na odgovarajuće oksidaciono stanje (rimski brojevi u zagradama). U nazivima kompleksnih katjona koriste se ruski nazivi metala, na primjer: Cl 2 - tetraamin bakar (P) hlorid, 2 SO 4 - diamin srebro (1) sulfat. U nazivima kompleksnih anjona koriste se latinski nazivi metala sa sufiksom -at, na primjer: K[Al (OH) 4] - kalijum tetrahidroksialuminat, Na - natrijum tetrahidroksihromat, K 4 - kalijum heksacijanoferat (H) .

Nazivi hidratiziranih soli (kristalnih hidrata) formiraju se na dva načina. Možete koristiti složeni sistem imenovanja kationa opisan gore; na primjer, bakar sulfat SO 4 H 2 0 (ili CuSO 4 5H 2 O) može se nazvati tetraakvabakar(II) sulfatom. Međutim, za najpoznatije hidratizirane soli, najčešće se broj molekula vode (stepen hidratacije) označava numeričkim prefiksom uz riječ "hidratirati", na primjer: CuSO 4 5H 2 O - bakar (I) sulfat pentahidrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natrijum sulfat dekahidrat, CaCl 2 2H 2 O - kalcijum hlorid dihidrat.

Rastvorljivost soli

Prema njihovoj rastvorljivosti u vodi, soli se dele na rastvorljive (P), nerastvorljive (H) i slabo rastvorljive (M). Za određivanje rastvorljivosti soli koristite tablicu rastvorljivosti kiselina, baza i soli u vodi. Ako nema stola pri ruci, onda možete koristiti pravila. Lako ih je zapamtiti.

1. Sve soli azotne kiseline su rastvorljive - nitrati.

2. Sve soli hlorovodonične kiseline su rastvorljive - hloridi, osim AgCl (H), PbCl 2 (M).

3. Sve soli sumporne kiseline - sulfati su rastvorljive, osim BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Natrijumove i kalijumove soli su rastvorljive.

5. Svi fosfati, karbonati, silikati i sulfidi se ne rastvaraju, osim Na soli + i K + .

Od svega hemijska jedinjenja soli su najbrojnija klasa supstanci. To su čvrste materije, međusobno se razlikuju po boji i rastvorljivosti u vodi. Početkom XIX veka. Švedski hemičar I. Berzelius formulisao je definiciju soli kao produkta reakcije kiselina sa bazama ili jedinjenja dobijenih zamenom atoma vodonika u kiselini metalom. Na osnovu toga, soli se razlikuju kao srednje, kisele i bazične. Srednje ili normalne soli su produkti potpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom.

Na primjer:

N / A 2 CO 3 - natrijum karbonat;

CuSO 4 - bakar (II) sulfat, itd.

Takve soli disociraju na metalne katione i anione kiselinskog ostatka:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Kisele soli su produkti nepotpune zamjene atoma vodika u kiselini metalom. Kisele soli uključuju, na primjer, sodu bikarbonu NaHCO 3 , koja se sastoji od metalnog kationa Na + i kiselog jednostruko nabijenog ostatka HCO 3 - . Za kiselu kalcijevu sol, formula se piše na sljedeći način: Ca (HCO 3) 2. Imena ovih soli sastavljena su od naziva srednjih soli s dodatkom prefiksa hidro- , na primjer:

Mg (HSO 4) 2 - magnezijum hidrosulfat.

Odvojite kisele soli na sljedeći način:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Bazične soli su produkti nepotpune supstitucije hidrokso grupa u bazi za kiselinski ostatak. Na primjer, takve soli uključuju poznati malahit (CuOH) 2 CO 3 o kojem ste čitali u radovima P. Bazhova. Sastoji se od dva bazna katjona CuOH + i dvonabijenog anjona kiselinskog ostatka CO 3 2-. CuOH + kation ima naboj +1, stoga su u molekuli dva takva kationa i jedan dvostruko nabijeni CO 3 2- anjon spojeni u električki neutralnu sol.

Nazivi takvih soli bit će isti kao i za normalne soli, ali s dodatkom prefiksa hidrokso-, (CuOH) 2 CO 3 - bakar (II) hidroksokarbonat ili AlOHCl 2 - aluminijum hidroksohlorid. Većina bazičnih soli je nerastvorljiva ili slabo rastvorljiva.

Potonji se rastavljaju ovako:

AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -

Svojstva soli

Prve dvije reakcije razmjene su prethodno detaljno razmotrene.

Treća reakcija je takođe reakcija razmene. Teče između otopina soli i praćen je stvaranjem taloga, na primjer:

Četvrta reakcija soli povezana je sa pozicijom metala u elektrohemijskom nizu napona metala (vidi "Elektrohemijski niz metalnih napona"). Svaki metal istiskuje iz rastvora soli sve ostale metale koji se nalaze desno od njega u nizu napona. Ovo je podložno sljedećim uslovima:

1) obe soli (i koje reaguju i nastale kao rezultat reakcije) moraju biti rastvorljive;

2) metali ne bi trebali komunicirati s vodom, stoga metali glavnih podgrupa grupa I i II (za potonje, počevši od Ca) ne istiskuju druge metale iz otopina soli.

Metode za dobijanje soli

Načini da se i Hemijska svojstva soli. Soli se mogu dobiti iz neorganskih jedinjenja gotovo bilo koje klase. Uz ove metode, direktnom interakcijom metala i nemetala (Cl, S, itd.) mogu se dobiti soli anoksičnih kiselina.

Mnoge soli su stabilne kada se zagreju. Međutim, amonijeve soli, kao i neke soli niskoaktivnih metala, slabe kiseline i kiseline u kojima elementi pokazuju viša ili niža oksidacijska stanja, razlažu se zagrijavanjem.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

2KSlO 3 \u003d MnO 2 = 2KCl + 3O 2

4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl

HNO 3 je jaka kiselina. Njene soli nitrati-- dobiveno djelovanjem HNO 3 na metale, oksidi, hidroksidi ili karbonati. Svi nitrati su visoko rastvorljivi u vodi.

Soli dušične kiseline - nitrati - nepovratno se raspadaju kada se zagrijavaju, produkti raspadanja su određeni kationom:

• a) nitrati metala koji stoje u nizu napona lijevo od magnezijuma:
  • 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
• b) nitrati metala koji se nalaze u serije napona između magnezijum i bakar:
  • 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
• c) nitrati metala koji se nalaze u redu napona desno živa:
  • 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
• G) amonijum nitrat:

NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O

Nitrati u vodenim otopinama praktički ne pokazuju oksidirajuća svojstva, ali pri visokim temperaturama u čvrstom stanju, nitrati su jaki oksidanti, na primjer:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - kada su čvrste materije fuzionisane.

Cink i aluminijum u alkalnoj otopini, nitrati se redukuju u NH 3:

Soli azotne kiseline - nitrati-- široko se koristi kao đubrivo. Istovremeno, gotovo svi nitrati su vrlo topljivi u vodi, pa su u obliku minerala izuzetno mali u prirodi; izuzetak je čileanski (natrijum) salitra i indijska salitra ( kalijev nitrat). Većina nitrata se dobija veštačkim putem.

Ne reagovati sa azotnom kiselinom staklo, fluoroplast-4.

Istorijski podaci

Tehnika dobijanja razblažene azotne kiseline suvom destilacijom šalitre sa stipsom i bakar sulfatom je očigledno prvi put opisana u raspravama Džabira (Geber u latinizovanim prevodima) u 8. veku. Ova metoda, uz razne modifikacije, od kojih je najznačajnija zamjena bakar-sulfata željeznim sulfatom, korištena je u evropskoj i arapskoj alhemiji do 17. stoljeća.

AT XVII vijeka Glauber predložio metodu za dobivanje hlapljivih kiselina reakcijom njihovih soli s koncentriranom sumpornom kiselinom, uključujući dušičnu kiselinu iz kalijev nitrat, što je omogućilo uvođenje koncentrirane dušične kiseline u kemijsku praksu i proučavanje njenih svojstava. Metoda Glauber primenjeno pre starta XX vijek, a jedina značajna modifikacija bila je zamjena kalijum nitrata jeftinijim natrijum (čileanskim) nitratom.

U vreme M.V. Lomonosova, azotna kiselina se zvala jaka vodka. Industrijska proizvodnja, primjena i djelovanje na organizam

Proizvodnja dušične kiseline

Dušična kiselina je jedan od najvećih proizvoda u hemijskoj industriji.

Proizvodnja dušične kiseline

Savremeni način njegove proizvodnje zasniva se na katalitičkoj oksidaciji sintetike amonijak na platino-rodijum katalizatori(proces Ostwald) za mešanje oksidi nitrogen(dušišni gasovi), sa njihovom daljom apsorpcijom vode

• 4NH3 + 5O2(Pt) > 4 NO + 6H2O
• 2NO + O2 > 2NE 2
• 4NE 2 + O2 + 2H2O>4HNO3.

Koncentracija azotne kiseline dobijene ovom metodom varira u zavisnosti od tehnološke izvedbe procesa od 45 do 58%. Po prvi put su alhemičari dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine šalitre i željeznog sulfata:

4KNO 3 + 2(FeSO4 7H2O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ NE 2^ + 13H2O

Čistu dušičnu kiselinu prvi je dobio Johann Rudolf Glauber, djelujući na salitru s koncentriranom sumpornom kiselinom:

KNO 3 + H2SO4(konc.) (t°) > KHSO 4+ HNO 3 ^

Daljnjom destilacijom može se dobiti tzv. "dimljiva dušična kiselina", koja praktično ne sadrži vodu.

Da bi se formula soli grafički prikazala, treba:

1. Ispravno napišite empirijsku formulu ovog jedinjenja.

2. S obzirom da se bilo koja so može predstaviti kao proizvod neutralizacije odgovarajuće kiseline i baze, formule kiseline i baze koje formiraju ovu so treba posebno prikazati.

Na primjer:

Ca (HSO 4) 2 - kalcijum hidrosulfat se može dobiti nepotpunom neutralizacijom sumporne kiseline H 2 SO 4 sa kalcijum hidroksidom Ca (OH) 2.

3. Odredite koliko je molekula kiseline i baze potrebno da se dobije molekul ove soli.

Na primjer:

Za dobijanje molekula Ca(HSO 4) 2 potrebni su jedan bazni molekul (jedan atom kalcija) i dva molekula kiseline (dva HSO 4 - 1 kiselinska ostatka).

Ca (OH) 2 + 2H 2 SO 4 \u003d Ca (HSO 4) 2 + 2H 2 O.

Zatim treba da napravite grafičke slike formula utvrđenog broja baznih i kiselih molekula i, mentalno uklanjajući bazne hidroksil anione i kisele vodikove katione koji učestvuju u reakciji neutralizacije i formiraju vodu, dobijete grafičku sliku formule soli:

O – H H - O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H - O O O O

H-O O H-O O

Fizička svojstva soli

Soli su kristalne čvrste supstance. Prema njihovoj rastvorljivosti u vodi, mogu se podeliti na:

1) visoko rastvorljiv,

2) slabo rastvorljiv,

3) praktično nerastvorljiv.

Većina soli dušične i octene kiseline, kao i soli kalija, natrijuma i amonijuma su rastvorljive u vodi.

Soli imaju širok raspon temperatura topljenja i termičkog razlaganja.

Hemijska svojstva soli

Hemijska svojstva soli karakterišu njihov odnos prema metalima, alkalijama, kiselinama i solima.

1. Soli u otopinama stupaju u interakciju s aktivnijim metalima.

Aktivniji metal zamjenjuje manje aktivni metal u soli (vidi Dodatak Tablica 9).

Na primjer:

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) 2.

2. Rastvori soli stupaju u interakciju sa alkalijama, ovo proizvodi novu bazu i novu so.

Na primjer:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3  + 3NaCl.

3. Soli reagiraju s otopinama jačih ili manje hlapljivih kiselina, ovo proizvodi novu so i novu kiselinu.

Na primjer:

a) kao rezultat reakcije nastaje slabija kiselina ili isparljivija kiselina:

Na 2 S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H 2 S

b) moguće su i reakcije soli jakih kiselina sa slabijim kiselinama ako se kao rezultat reakcije formira slabo topiva sol:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4.

4. Soli u rastvorima stupaju u reakcije razmene sa drugim solima, što rezultira dvije nove soli.

Na primjer:

NaS1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3  + 2NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S \u003d CuS + Na 2 SO 4.

Treba imati na umu da se reakcije izmjene odvijaju gotovo do kraja ako se jedan od produkta reakcije oslobodi iz reakcijske sfere u obliku taloga, plina ili ako se tijekom reakcije formira voda ili drugi slab elektrolit.

9 CLASS

Nastavak. Vidi br. 34, 35, 36, 37, 38/2003

Praktičan rad № 13.
Azotna kiselina. Nitrati
(završetak)

HNO 3 je jako oksidaciono sredstvo. Koncentrirana dušična kiselina oksidira nemetale do viših oksidacijskih stanja:

Pasivacija nastaje zbog stvaranja nerastvorljivih metalnih oksidnih filmova:

2Al + 6HNO 3 \u003d Al 2 O 3 + 6NO 2 + 3H 2 O.

HNO 3 (konc.) može se skladištiti i transportovati bez pristupa vazduha u kontejnerima od Fe, Al, Ni.
Kvalitativna reakcija je interakcija HNO 3 sa Cu sa stvaranjem smeđeg gasa NO 2 sa oštrim mirisom (osim toga nastaju so i voda).

Kako se koncentracija (razrjeđivanje) smanjuje, HNO 3 sa Zn može formirati različite proizvode koji sadrže dušik:

iu svim slučajevima sol i voda.

Bilješka . Za prepoznavanje nitratnog anjona koristi se difenilaminski indikator (rastvor (C 6 H 5) 2 NH u konc. H 2 SO 4).
Demo iskustvo . Prepoznavanje se vrši „na tragovima“ ili kontaktom u kapima: pojavljuje se tamnoplava boja.

Nitrati- soli azotne kiseline, kristalne čvrste materije, veoma rastvorljive u vodi. Nitrati alkalnih metala, kalcijum i amonijum - salitra.
Većina nitrata su veoma dobra mineralna đubriva.
Nitrati su jaki oksidanti! Ugalj, sumpor i druge zapaljive materije sagorevaju u rastopljenoj salitri, jer svi nitrati (poput HNO 3) pri zagrevanju oslobađaju kiseonik i, u zavisnosti od hemijske aktivnosti metala soli, daju različite proizvode:

Složene tvari (terpentin, drvo, piljevina) također mogu sagorjeti u dušičnoj kiselini. Smjesa koncentrisane dušične i sumporne kiseline (smjesa za nitraciju) sa mnogim organskim tvarima stvara nitro spojeve (reakcija nitracije).
Smjesa od 1 zapremine HNO 3 (konc.) i 3 zapremine HCl (konc.) naziva se "kraljevska voda". Čak se zlato Au i platina Pt otapaju u takvoj mješavini:

Praktični rad 14.
Određivanje ortofosfata

Ciljevi. Naučite prepoznati ortofosfate, hidrogen ortofosfate i dihidroortofosfate po njihovoj topljivosti u vodi, hidrolizi i kvalitativnoj reakciji na ortofosfatni anion.
Oprema i reagensi. Stalak sa epruvetama, staklene epruvete sa gumenim obručima, sanitarija, lopatice (3 kom.); kristalni Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca (H 2 PO 4) 2, destilovana voda, univerzalni indikator, rastvori H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3.

Praktični rad 15.
Određivanje mineralnih đubriva.
Rješavanje eksperimentalnih zadataka na temu
"Podgrupa azota"

Ciljevi. Ponoviti sastav i svojstva jedinjenja dušika i fosfora, njihove međukonverzije i metode prepoznavanja.
Oprema i reagensi. Spirit lampa, šibice, plavo staklo, filter papir, držač za epruvete, stalak za epruvete (2 kom.), lopatice (3 kom.), malter, tučak, sanitarna boca;
u epruvetama br. 1–3:
I opcija - dupli superfosfat, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4,
II opcija - NH 4 Cl, NaNO 3, KCl,
III opcija - KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dvostruki superfosfat;
kristalne soli (NH 4) 2 SO 4, NH4Cl, amofos, vodeni rastvori CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH (= 10%), NaOH, lakmus papir, CuO, Cu (strugotine), HNO 3 (razb.), HNO 3 (konc.), H 2 SO 4 (konc.), difenil indikator, (C 6 H 5) 2 NH u koncentrovanoj H 2 SO 4,
Ca(OH) 2 (suva), destilovana voda, AgNO 3 u HNO 3 , u epruvetama br. 4–6 suve kristalne supstance: Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, NaNO 3 , u epruvetama br. 7 i 8 : H 3 PO 4 i H 2 SO 4 (sortirani rastvori), u epruvetama br. 9 i 10: Na 3 PO 4 i Ca 3 (PO 4) 2 .

Eksperimentalni problem . Četiri numerisane tikvice sadrže vodene rastvore natrijum ortofosfata, amonijum sulfata, natrijum nitrata, kalijum hlorida. Koristeći najracionalnije metode prepoznavanja (vidi tabelu), odredite gdje se svaka supstanca nalazi.

Karakteristične karakteristike nekih soli
(metode prepoznavanja)

Table

Rješenje

Svi joni unutra vodena sredina bezbojan, nemoguće ih je prepoznati po boji.
2) Pošto se nijedna od supstanci (boce br. 1–4) ne razlikuje po lošijoj rastvorljivosti, rastvori se ne mogu razlikovati po ovoj osobini, sve su prozirne rastvore.
3) U dva rješenja postoje identični katjoni, ali u svima - različiti anjoni, stoga, kvalitativno prepoznavanje treba izvršiti anjonima. Reaktivan - AgNO 3 u prisustvu 10% rastvora CH 3 COOHa (ili BaCl 2 i CH 3 COOH); reagens - rastvor BaCl 2; reagens za Cl – rastvor AgNO 3 u HNO 3 ; reagens - koncentrirani H 2 SO 4 i Cu (strugotine). Možete odmah identificirati, zatim pomoću jednog reagensa (AgNO 3), prepoznati sva tri preostala rješenja (ili obrnuto). Druge opcije su duže i zahtijevaju znatno veću potrošnju reagensa.
4) Ispitati sva četiri rastvora uzorka sa rastvorom AgNO 3 (1-2 kapi): rastvor iz boce br. 4 je ostao nepromenjen – trebalo bi da bude rastvor NaNO 3; u tikvici br. 2, bijeli kristalni talog, nerastvorljiv u kiselinama, je rastvor KCl; druga dva uzorka daju mutne rastvore, kada se doda 10% rastvor CH 3 COOHa, uzorak br. 3 daje žuti talog - ovo je rastvor Na 3 PO 4, a uzorak br. 1 je rastvor (NH 4 ) 2 SO 4 (zamućenje nestaje dodavanjem kiseline HNO 3).

Verifikacija primarnih testova.

U uzorak rastvora iz boce br. 1 dodati 1–2 kapi rastvora BaCl 2 i CH 3 COOH, rastvor postaje mlečne boje, jer se taloži beli kristalni talog:

Isti uzorak možete provjeriti dodavanjem alkalne otopine uz zagrijavanje. Oslobađa se gas NH 3, što je određeno karakterističnim mirisom i plavetnilom vlažnog crvenog lakmus papira. Jednačina reakcije:

U uzorak rastvora iz boce br. 4 dodati koncentrovani H 2 SO 4 i Cu (strugotine), malo ga zagrejati. Oslobađa se smeđi plin oštrog mirisa, a otopina postaje zelenkasto-azurna:

5) Zaključak .

u bocama:
br. 1 - rastvor (NH 4) 2 SO 4,
br. 2 - rastvor KCl,
br. 3 - rastvor Na 3 PO 4,
br. 4 - rastvor NaNO 3.

Shema prepoznavanja