Nitrik asit hangi tuzla çökelti oluşturur? nitratlar

Tanım tuzlar ayrışma teorisi çerçevesinde. Tuzlar genellikle üç gruba ayrılır: orta, ekşi ve temel. Orta tuzlarda, karşılık gelen asidin tüm hidrojen atomları metal atomları ile değiştirilir, asit tuzlarında sadece kısmen değiştirilirler, karşılık gelen bazın OH grubunun bazik tuzlarında kısmen asit kalıntıları ile değiştirilirler.

gibi başka tuz türleri de vardır. çift ​​​​tuzlar, iki farklı katyon ve bir anyon içeren: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinite), KAl (S04) 2 (potasyum şap); karışık tuzlar, bir katyon ve iki farklı anyon içeren: CaOCl 2 (veya Ca(OCl)Cl); karmaşık tuzlar, içeren ten, birkaç bağlı merkezi atomdan oluşan ligandlar: K4 (sarı kan tuzu), K3 (kırmızı kan tuzu), Na, Cl; hidratlı tuzlar(kristal hidratlar), moleküller içeren kristalleşme suyu: CuS04 5H20 (bakır sülfat), Na2S04 10H20 (Glauber tuzu).

tuzların adı anyonun adından sonra katyonun adından oluşur.

Oksijensiz asitlerin tuzları için metal olmayanların ismine bir sonek eklenir. İD,örneğin sodyum klorür NaCl, demir(H) sülfit FeS, vb.

Oksijen içeren asitlerin tuzlarını adlandırırken, daha yüksek oksidasyon durumlarında, son, elementin adının Latince köküne eklenir. — ben, daha düşük oksidasyon durumlarında, bitiş -BT. Bazı asitlerin adlarında, metal olmayan bir maddenin en düşük oksidasyon durumlarını belirtmek için önek kullanılır. hipo-, perklorik ve permanganik asit tuzları için ön eki kullanın başına-,ör: kalsiyum karbonat CaCO3, demir (III) sülfat Fe 2 (SO 4) 3, demir (II) sülfit FeSO 3, potasyum hipoklorit KOSl, potasyum klorit KOSl 2, potasyum klorat KOSl 3, potasyum perklorat KOSl 4, potasyum permanganat KMnO 4, potasyum dikromat K2 Cr 2 veya 7 .

Asit ve bazik tuzlar asitlerin ve bazların tamamlanmamış dönüşümünün bir ürünü olarak kabul edilebilir. Uluslararası terminolojiye göre, asit tuzunun bir parçası olan hidrojen atomu önek ile gösterilir. hidro-, OH grubu - önek hidroksi, NaHS - sodyum hidrosülfit, NaHS03 - sodyum hidrosülfit, Mg (OH) Cl - magnezyum hidroksiklorür, Al (OH) 2 Cl - alüminyum dihidroksi klorür.

Karmaşık iyonların adlarında önce ligandlar belirtilir, ardından ilgili oksidasyon durumunu gösteren metalin adı gelir (parantez içinde Romen rakamları). Karmaşık katyonların adlarında, Rusça metal adları kullanılır, örneğin: Cl2 - tetraammin bakır (P) klorür, 2 S04 - diamin gümüş (1) sülfat. Karmaşık anyonların adlarında, -at ekli metallerin Latince adları kullanılır, örneğin: K[Al(OH)4 ] - potasyum tetrahidroksialüminat, Na - sodyum tetrahidroksikromat, K4 - potasyum hekzasiyanoferrat (H) .

Hidratlı tuzların isimleri (kristal hidratlar) iki şekilde oluşturulur. Yukarıda açıklanan karmaşık katyon adlandırma sistemini kullanabilirsiniz; örneğin, bakır sülfat S04H20 (veya CuS045H20) tetraaquacopper(II) sülfat olarak adlandırılabilir. Bununla birlikte, en iyi bilinen hidratlı tuzlar için, çoğunlukla su moleküllerinin sayısı (hidrasyon derecesi), kelimenin sayısal bir ön eki ile belirtilir. "hidrat",örneğin: CuS04 5H20 - bakır (I) sülfat pentahidrat, Na2S04 10H20 - sodyum sülfat dekahidrat, CaCl2 2H20 - kalsiyum klorür dihidrat.

tuzların çözünürlüğü

Sudaki çözünürlüklerine göre tuzlar çözünür (P), çözünmez (H) ve az çözünür (M) olarak ayrılır. Tuzların çözünürlüğünü belirlemek için asitlerin, bazların ve tuzların sudaki çözünürlük tablosunu kullanın. Eldeki masa yoksa kuralları kullanabilirsiniz. Hatırlamaları kolaydır.

1. Nitrik asidin tüm tuzları çözünür - nitratlardır.

2. Tüm hidroklorik asit tuzları çözünürdür - AgCl (H), PbCl hariç klorürler 2 (M).

3. BaSO hariç tüm sülfürik asit - sülfat tuzları çözünür 4 (H), PbSO 4 (H).

4. Sodyum ve potasyum tuzları çözünür.

5. Na tuzları dışında tüm fosfatlar, karbonatlar, silikatlar ve sülfitler çözünmez + ve K + .

Tümünden kimyasal bileşikler tuzlar, en çok sayıda madde sınıfıdır. Bunlar katıdır, renk ve suda çözünürlük bakımından birbirlerinden farklıdırlar. XIX yüzyılın başında. İsveçli kimyager I. Berzelius, tuzların tanımını, asitlerin bazlarla veya bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal ile değiştirilmesiyle elde edilen bileşiklerin reaksiyon ürünleri olarak formüle etti. Bu temelde, tuzlar orta, asidik ve bazik olarak ayırt edilir. Orta veya normal tuzlar, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal ile tamamen yer değiştirmesinin ürünleridir.

Örneğin:

Hayır 2 CO 3 - sodyum karbonat;

CuSO 4 - bakır (II) sülfat, vb.

Bu tür tuzlar, asit kalıntısının metal katyonlarına ve anyonlarına ayrışır:

Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -

Asit tuzları, bir asitteki hidrojen atomlarının bir metal tarafından eksik yer değiştirmesinin ürünleridir. Asit tuzları, örneğin, bir metal katyon Na+ ve asidik tek yüklü kalıntı HCO3-'den oluşan kabartma tozu NaHC03'ü içerir. Asidik bir kalsiyum tuzu için formül şu şekilde yazılır: Ca (HCO 3) 2. Bu tuzların adları, orta tuzların adlarının önekinin eklenmesiyle oluşur. hidro- , örneğin:

Mg (HS04) 2 - magnezyum hidrosülfat.

Asit tuzlarını aşağıdaki gibi ayırın:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -

Bazik tuzlar, bir asit kalıntısı için bazdaki hidrokso gruplarının eksik ikamesinin ürünleridir. Örneğin, bu tür tuzlar, P. Bazhov'un eserlerinde okuduğunuz ünlü malakit (CuOH) 2 CO 3'ü içerir. İki temel katyon CuOH+ ve CO 3 2- asit kalıntısının iki kat yüklü bir anyonundan oluşur. CuOH + katyonunun +1 yükü vardır, bu nedenle molekülde bu tür iki katyon ve bir çift yüklü C032-anyon elektriksel olarak nötr bir tuz halinde birleştirilir.

Bu tür tuzların adları normal tuzlarla aynı olacaktır, ancak ön ek eklenecektir. hidrokso-, (CuOH)2C03 - bakır (II) hidroksokarbonat veya AlOHCl2 - alüminyum hidroklorür. Çoğu temel tuz, çözünmez veya idareli bir şekilde çözünür.

İkincisi şu şekilde ayrışır:

AlOHCl2 \u003d AlOH2 + + 2Cl -

tuz özellikleri

İlk iki değişim reaksiyonu daha önce ayrıntılı olarak tartışılmıştır.

Üçüncü reaksiyon da bir değişim reaksiyonudur. Tuz çözeltileri arasında akar ve buna bir çökelti oluşumu eşlik eder, örneğin:

Tuzların dördüncü reaksiyonu, metalin elektrokimyasal metal voltaj serisindeki konumu ile ilişkilidir (bkz. "Metal voltajlarının elektrokimyasal serisi"). Her metal, bir dizi voltajda sağında bulunan diğer tüm metalleri tuz çözeltilerinden değiştirir. Bu, aşağıdaki koşullara tabidir:

1) her iki tuz da (hem reaksiyona giren hem de reaksiyon sonucu oluşan) çözünür olmalıdır;

2) metaller su ile etkileşime girmemelidir, bu nedenle, I ve II gruplarının ana alt gruplarının metalleri (ikincisi için Ca ile başlayarak) diğer metalleri tuz çözeltilerinden değiştirmez.

Tuz elde etme yöntemleri

almanın yolları ve Kimyasal özellikler tuzlar. Tuzlar hemen hemen her sınıftaki inorganik bileşiklerden elde edilebilir. Bu yöntemlerin yanı sıra, bir metal ve ametalin (Cl, S, vb.) doğrudan etkileşimi ile anoksik asitlerin tuzları elde edilebilir.

Birçok tuz ısıtıldığında kararlıdır. Bununla birlikte, amonyum tuzlarının yanı sıra düşük aktif metallerin bazı tuzları, zayıf asitler ve elementlerin daha yüksek veya daha düşük oksidasyon durumları sergilediği asitler ısıtıldığında ayrışır.

CaCO3 \u003d CaO + CO2

2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2

NH4Cl \u003d NH3 + HCI

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O2

2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

4FeSO 4 \u003d 2Fe2O3 + 4SO2 + O2

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O2

NH4 NO3 \u003d N2O + 2H20

(NH 4) 2 Cr2O7 \u003d Cr2O3 + N2 + 4H20

2KSlO3 \u003d MnO2 \u003d 2KCI + 3O2

4KClO3 \u003d 3KSlO4 + KCI

HNO 3 güçlü bir asittir. Onun tuzları nitratlar-- HNO 3'ün metaller üzerindeki etkisiyle elde edilir, oksitler, hidroksitler veya karbonatlar. Tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür.

Nitrik asit tuzları - nitratlar - ısıtıldığında geri dönüşümsüz olarak ayrışır, ayrışma ürünleri katyon tarafından belirlenir:

• a) magnezyumun solundaki voltaj dizisinde duran metal nitratlar:
  • 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O2
• b) içinde bulunan metallerin nitratları gerilim dizisi arasında magnezyum ve bakır:
  • 4Al(NO 3) 3 \u003d 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
• c) sağdaki bir dizi voltajda bulunan metallerin nitratları Merkür:
  • 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O2
• G) amonyum nitrat:

NH4 NO3 \u003d N2O + 2H20

Sulu çözeltilerdeki nitratlar pratik olarak oksitleyici özellikler göstermezler, ancak katı haldeki yüksek sıcaklıklarda nitratlar güçlü oksitleyici maddelerdir, örneğin:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - katılar kaynaştığında.

Çinko ve alüminyum alkali bir çözeltide nitratlar NH 3'e indirgenir:

Nitrik asit tuzları - nitratlar-- yaygın olarak kullanılan gübre. Aynı zamanda, hemen hemen tüm nitratlar suda yüksek oranda çözünür, bu nedenle mineraller halinde doğada son derece küçüktürler; istisna Şili'dir (sodyum) güherçile ve Hint güherçilesi ( potasyum nitrat). Nitratların çoğu yapay olarak elde edilir.

Nitrik asit ile reaksiyona girmeyin bardak, floroplast-4.

Tarihi bilgi

Güherçilenin şap ve bakır sülfat ile kuru damıtılmasıyla seyreltik nitrik asit elde etme tekniği, görünüşe göre ilk olarak 8. yüzyılda Jabir'in (Latinleştirilmiş çevirilerde Geber) risalelerinde tarif edilmiştir. En önemlisi bakır sülfatın demir sülfatla yer değiştirmesi olan çeşitli modifikasyonlarla bu yöntem, 17. yüzyıla kadar Avrupa ve Arap simyasında kullanıldı.

AT XVII yüzyıl Glauber tuzlarının nitrik asit de dahil olmak üzere konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girmesiyle uçucu asitler elde etmek için bir yöntem önerdi. potasyum nitrat, bu da konsantre nitrik asidi kimyasal uygulamaya sokmayı ve özelliklerini incelemeyi mümkün kıldı. Yöntem Glauber başlamadan önce uygulanır XX yüzyıl ve bunun tek önemli değişikliği, potasyum nitratın daha ucuz sodyum (Şili) nitrat ile değiştirilmesiydi.

M.V. Lomonosov zamanında, nitrik asit güçlü votka olarak adlandırılıyordu. Endüstriyel üretim, uygulama ve vücut üzerindeki etkisi

Nitrik asit üretimi

Nitrik asit, kimya endüstrisindeki en büyük ürünlerden biridir.

Nitrik asit üretimi

Üretiminin modern yöntemi, sentetiklerin katalitik oksidasyonuna dayanmaktadır. amonyaküzerinde platin-rodyum katalizörler(işlem Ostwald) karıştırmak oksitler azot(azotlu gazlar), daha fazla emilmeleri ile su

• 4NH3 + 5O2(nokta) > 4 NUMARA + 6H2O
• 2NUMARA + O2 > 22 NO
• 42 NO + O2 + 2H2O>4HNO3.

Konsantrasyon Bu yöntemle elde edilen nitrik asit, işlemin teknolojik tasarımına bağlı olarak %45 ile %58 arasında değişmektedir. İlk kez simyacılar güherçile ve demir sülfat karışımını ısıtarak nitrik asit elde ettiler:

4NO 3 + 2(FeSO4 7H2O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ 2 NO^ + 13H2O

Saf nitrik asit ilk olarak Johann Rudolf Glauber tarafından konsantre sülfürik asit ile güherçile üzerinde etki ederek elde edildi:

NO 3 + H2SO4(kons.) (t°) > KHSO 4+ HNO3 ^

Sözde daha fazla damıtma elde edilebilir. "dumanlı nitrik asit", neredeyse hiç su içermez.

Tuz formülünü grafiksel olarak göstermek için:

1. Bu bileşiğin ampirik formülünü doğru bir şekilde yazın.

2. Herhangi bir tuzun, karşılık gelen asit ve bazın nötralizasyon ürünü olarak temsil edilebileceği düşünülerek, bu tuzu oluşturan asit ve bazın formülleri ayrı ayrı gösterilmelidir.

Örneğin:

Ca (HSO 4) 2 - kalsiyum hidrosülfat, sülfürik asit H2S04'ün kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 ile eksik nötrleştirilmesiyle elde edilebilir.

3. Bu tuzun bir molekülünü elde etmek için kaç asit ve baz molekülünün gerekli olduğunu belirleyin.

Örneğin:

Bir Ca(HSO 4) 2 molekülü elde etmek için bir baz molekülü (bir kalsiyum atomu) ve iki asit molekülü (iki HSO 4 - 1 asit kalıntısı) gereklidir.

Ca (OH) 2 + 2H2S04 \u003d Ca (HS04) 2 + 2H20.

Daha sonra, belirlenmiş sayıda baz ve asit molekülünün formüllerinin grafiksel temsillerini oluşturmalı ve nötralizasyon reaksiyonuna katılan ve su oluşturan baz hidroksil anyonlarını ve asit hidrojen katyonlarını zihinsel olarak çıkararak, tuz formülünün grafiksel bir sunumunu elde etmelisiniz:

O – H H - O O O O

CA + → Ca + 2 H - O - H

O – H H - O O O O

H-O O H-O O

Tuzların fiziksel özellikleri

Tuzlar kristal katılardır. Sudaki çözünürlüklerine göre ikiye ayrılırlar:

1) yüksek oranda çözünür,

2) az çözünür,

3) pratik olarak çözünmez.

Nitrik ve asetik asit tuzlarının çoğu, ayrıca potasyum, sodyum ve amonyum tuzları suda çözünür.

Tuzlar geniş bir erime ve termal ayrışma sıcaklık aralığına sahiptir.

Tuzların kimyasal özellikleri

Tuzların kimyasal özellikleri, metaller, alkaliler, asitler ve tuzlarla ilişkilerini karakterize eder.

1. Çözeltilerdeki tuzlar daha aktif metallerle etkileşime girer.

Daha aktif metal, tuzdaki daha az aktif metalin yerini alır (bakınız Ek Tablo 9).

Örneğin:

Pb (NO 3) 2 + Zn \u003d Pb + Zn (NO 3) 2,

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Hg + Cu (NO 3) 2.

2. Tuz çözeltileri alkalilerle etkileşime girer, bu yeni bir baz ve yeni bir tuz üretir.

Örneğin:

CuS04 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2  + 2K2 S04,

FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3  + 3NaCl.

3. Tuzlar, daha güçlü veya daha az uçucu asitlerin çözeltileriyle reaksiyona girer, bu yeni bir tuz ve yeni bir asit üretir.

Örneğin:

a) reaksiyon sonucunda daha zayıf bir asit veya daha uçucu bir asit oluşur:

Na2S + 2HC1 \u003d 2NaCl + H2S

b) güçlü asitlerin tuzlarının daha zayıf asitlerle reaksiyonları, reaksiyonun bir sonucu olarak az çözünür bir tuz oluşması durumunda da mümkündür:

CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4.

4. Çözeltilerdeki tuzlar, diğer tuzlarla değişim reaksiyonlarına girer., iki yeni tuzla sonuçlanır.

Örneğin:

NaС1 + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3,

CaCI 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3  + 2NaCl,

CuS04 + Na2S \u003d CuS + Na2S04.

Reaksiyon ürünlerinden biri reaksiyon küresinden çökelti, gaz şeklinde salınırsa veya reaksiyon sırasında su veya başka bir zayıf elektrolit oluşursa, değişim reaksiyonlarının neredeyse sona erdiği unutulmamalıdır.

9. SINIF

devam. Bakınız No. 34, 35, 36, 37, 38/2003

Pratik iş № 13.
Nitrik asit. nitratlar
(bitiş)

HNO 3 güçlü bir oksitleyici ajandır. Konsantre nitrik asit, metal olmayanları daha yüksek oksidasyon durumlarına oksitler:

Pasivasyon, çözünmeyen metal oksit filmlerin oluşumu nedeniyle oluşur:

2Al + 6HNO3 \u003d Al2O3 + 6NO2 + 3H20.

HNO 3 (kons.), Fe, Al, Ni'den yapılmış kaplarda hava erişimi olmaksızın depolanabilir ve taşınabilir.
Kalitatif bir reaksiyon, HNO3'ün Cu ile keskin kokulu kahverengi NO2 gazı oluşumu ile etkileşimidir (ayrıca tuz ve su oluşur).

Konsantrasyon (seyreltme) azaldıkça, Zn ile HNO 3 çeşitli nitrojen içeren ürünler oluşturabilir:

ve her durumda tuz ve su.

Not . Nitrat anyonunu tanımak için bir difenilamin göstergesi kullanılır (konsantre H2S04 içinde bir (C6H5)2NH çözeltisi).
Demo Deneyimi . Tanıma "izlerde" veya damla temasıyla gerçekleştirilir: koyu mavi bir renk belirir.

nitratlar- nitrik asit tuzları, kristal katılar, suda yüksek oranda çözünür. Alkali metallerin nitratları, kalsiyum ve amonyum - güherçile.
Nitratların çoğu çok iyi mineral gübrelerdir.
Nitratlar güçlü oksitleyici maddelerdir! Kömür, kükürt ve diğer yanıcı maddeler erimiş güherçile içinde yanar, çünkü tüm nitratlar (HNO 3 gibi) ısıtıldığında oksijen salar ve tuz metalinin kimyasal aktivitesine bağlı olarak farklı ürünler verir:

Karmaşık maddeler (terebentin, odun, talaş) nitrik asitte de yanabilir. Konsantre nitrik ve sülfürik asitlerin (nitratlama karışımı) birçok organik madde ile karışımı nitro bileşikleri (nitrasyon reaksiyonu) oluşturur.
1 hacim HNO 3 (kons.) ve 3 hacim HCI (kons.) karışımına "aqua regia" denir. Altın Au ve platin Pt bile böyle bir karışımda çözülür:

Uygulamalı çalışma 14.
ortofosfat tayini

Hedefler. Ortofosfatları, hidrojen ortofosfatları ve dihidroortofosfatları suda çözünürlükleri, hidrolizleri ve ortofosfat anyonuna kalitatif reaksiyonları ile tanımayı öğrenin.
Ekipman ve reaktifler. Test tüpleri, kauçuk halkalı cam tüpler, termos, spatula (3 adet); kristal Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca (H 2PO 4) 2, damıtılmış su, evrensel bir gösterge, H3P04, NaCH3COO ( \u003d %10), AgNO 3 çözeltileri.

Uygulamalı çalışma 15.
Mineral gübrelerin tayini.
Konuyla ilgili deneysel problemleri çözme
"Azot alt grubu"

Hedefler. Nitrojen ve fosfor bileşiklerinin bileşimini ve özelliklerini, bunların karşılıklı dönüşümlerini ve tanıma yöntemlerini tekrarlayın.
Ekipman ve reaktifler. Spirit lambası, kibrit, mavi cam, filtre kağıdı, tüp tutacağı, tüp standı (2 adet), spatula (3 adet), harç, tokmak, hijyenik şişe;
1–3 numaralı test tüplerinde:
ben seçeneği - çift süperfosfat, NH4NO3, (NH4)2S04,
2. seçenek - NH 4Cl, NaNO 3, KCl,
3. seçenek - KNO3, (NH4)2S04, çift süperfosfat;
kristal tuzlar (NH 4) 2 S04, NH4Cl, amofos, CH3COONa'nın sulu çözeltileri (= %10), AgNO 3, BaCl 2,
CH3COOH (= %10), NaOH, turnusol kağıdı, CuO, Cu (talaş), HNO3 (razb.), HNO3 (kons.), H2S04 (kons.), difenil göstergesi, (C 6 H 5) Konsantre H2S04 içinde 2NH,
Ca(OH) 2 (kuru), damıtılmış su, HNO3 içinde AgNO 3 , 4–6 numaralı test tüplerinde kuru kristal maddeler: Na2S04 , NH4Cl, NaNO3 , 7 ve 8 numaralı test tüplerinde : H 3 PO 4 ve H 2 SO 4 (ayıklanmış çözeltiler), 9 ve 10 numaralı test tüplerinde: Na 3 PO 4 ve Ca 3 (PO 4) 2 .

deneysel problem . Dört numaralı şişe, sulu sodyum ortofosfat, amonyum sülfat, sodyum nitrat, potasyum klorür çözeltileri içerir. En rasyonel tanıma yöntemlerini kullanarak (tabloya bakın), her bir maddenin nerede olduğunu belirleyin.

Bazı tuzların karakteristik özellikleri
(tanıma yöntemleri)

Masa

Çözüm

içindeki tüm iyonlar su ortamı renksiz, onları renklerinden tanımak imkansızdır.
2) Maddelerin hiçbiri (1-4 numaralı şişeler) daha kötü çözünürlükte farklılık göstermediğinden, çözeltiler bu özellikle ayırt edilemez, hepsi şeffaf çözeltilerdir.
3) İki çözümde aynı katyonlar vardır, ancak hepsinde farklı anyonlar vardır, bu nedenle, anyonlar tarafından niteliksel tanıma yapılmalıdır. Reaktif - %10'luk bir CH3COOHa (veya BaCl2 ve CH3COOH) çözeltisi varlığında AgN03; reaktif - BaCl2 çözeltisi; Cl için ayıraç – HNO3 içinde AgNO3 çözeltisi; reaktif - konsantre H2S04 ve Cu (talaş). Hemen tanımlayabilir, ardından bir reaktif (AgNO 3) kullanarak kalan üç çözeltiyi de tanıyabilirsiniz (veya tam tersi). Diğer seçenekler daha uzundur ve önemli ölçüde daha yüksek reaktif tüketimi gerektirir.
4) Dört çözelti örneğinin tümünü bir AgNO 3 çözeltisiyle (1-2 damla) test edin: 4 numaralı şişedeki çözelti değişmeden kaldı - bir NaNO 3 çözeltisi olmalıdır; 2 numaralı şişede, asitlerde çözünmeyen beyaz kristalli bir çökelti, bir KCI çözeltisidir; diğer iki örnek bulanık çözeltiler veriyor, %10 CH3COOHa çözeltisi eklendiğinde, 3 numaralı örnek sarı bir çökelti veriyor - bu bir Na3P04 çözeltisidir ve 1 numaralı örnek - (NH4) çözeltisi ) 2 SO 4 (HNO 3 asidi eklenirken bulanıklık kaybolur).

Birincil testlerin doğrulanması.

1 numaralı şişeden alınan çözelti örneğine 1-2 damla BaCl2 ve CH3COOH çözeltileri ekleyin, çözelti süt rengi olur, çünkü beyaz kristalimsi bir çökelti çökelir:

Aynı numuneyi ısıtarak bir alkali solüsyon ekleyerek kontrol edebilirsiniz. Islak kırmızı turnusol kağıdının karakteristik kokusu ve mavisi ile belirlenen NH 3 gazı açığa çıkar. Reaksiyon denklemi:

4 numaralı şişeden alınan çözelti örneğine konsantre H 2SO 4 ve Cu (talaş) ekleyin, biraz ısıtın. Keskin kokulu kahverengi bir gaz açığa çıkar ve çözelti yeşilimsi masmavi olur:

5) Çözüm .

Şişelerde:
1 numara - çözelti (NH 4) 2 SO 4,
2 - KCl çözeltisi,
3 - Na3PO4 çözeltisi,
4 - NaNO 3 çözeltisi.

Tanıma şeması