Demostración de examen en química fipi. Materiales y equipos adicionales

Para las tareas 1-3, use la siguiente fila de elementos químicos. La respuesta en las tareas 1 a 3 es una secuencia de números, bajo la cual se indican los elementos químicos de esta fila.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Tarea número 1

Determine qué átomos de los elementos indicados en la serie tienen cuatro electrones en el nivel de energía externa.

Respuesta: 3; 5

El número de electrones en el nivel de energía externa (capa electrónica) de los elementos de los subgrupos principales es igual al número del grupo.

Por lo tanto, el silicio y el carbono son adecuados a partir de las opciones presentadas. están en el subgrupo principal del cuarto grupo de la tabla D.I. Mendeleev (grupo IVA), es decir Las respuestas 3 y 5 son correctas.

Tarea número 2

De los elementos químicos enumerados, seleccione tres elementos que se encuentran en la tabla periódica de elementos químicos de D.I. Mendeleev están en el mismo período. Organizar los elementos seleccionados en orden ascendente de sus propiedades metálicas.

Escriba los números de los elementos seleccionados en la secuencia requerida en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 4; 1

Tres de los elementos presentados en un período son sodio Na, silicio Si y magnesio Mg.

Cuando se mueve dentro de un período de la tabla periódica D.I. Mendeleev (líneas horizontales) de derecha a izquierda facilita el retorno de los electrones ubicados en la capa exterior, es decir se potencian las propiedades metálicas de los elementos. Por lo tanto, las propiedades metálicas del sodio, silicio y magnesio se mejoran en el Si

Tarea número 3

De entre los elementos enumerados en la fila, seleccione dos elementos que exhiban el estado de oxidación más bajo de –4.

Anote los números de los elementos seleccionados en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 5

Según la regla del octeto, los átomos de los elementos químicos tienden a tener 8 electrones en su nivel electrónico externo, como los gases nobles. Esto se puede lograr entregando electrones del último nivel, luego el anterior, que contiene 8 electrones, se vuelve externo o, por el contrario, agregando electrones adicionales hasta ocho. El sodio y el potasio son metales alcalinos y se encuentran en el subgrupo principal del primer grupo (IA). Esto significa que hay un electrón cada uno en la capa externa de electrones de sus átomos. En este sentido, la pérdida de un solo electrón es energéticamente más favorable que la adición de siete más. La situación es similar con el magnesio, solo que está en el subgrupo principal del segundo grupo, es decir, tiene dos electrones en el nivel electrónico externo. Cabe señalar que el sodio, el potasio y el magnesio pertenecen a los metales, y para los metales, en principio, es imposible un estado de oxidación negativo. El estado mínimo de oxidación de cualquier metal es cero y se observa en sustancias simples.

Los elementos químicos carbono C y silicio Si son no metales y se encuentran en el subgrupo principal del cuarto grupo (IVA). Esto significa que hay 4 electrones en su capa externa de electrones. Por esta razón, para estos elementos, tanto la liberación de estos electrones como la adición de cuatro más hasta un total de 8 son posibles. Los átomos de silicio y carbono no pueden unir más de 4 electrones, por lo tanto, el estado mínimo de oxidación para ellos es -4.

Tarea número 4

De la lista propuesta, seleccione dos compuestos en los que esté presente un enlace químico iónico.

• 1.Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Respuesta 1; 3

En la inmensa mayoría de los casos, es posible determinar la presencia de un tipo de enlace iónico en un compuesto por el hecho de que la composición de sus unidades estructurales incluye simultáneamente átomos de un metal típico y átomos de un no metal.

Sobre esta base, establecemos que existe un enlace iónico en el compuesto bajo el número 1 - Ca (ClO 2) 2, porque en su fórmula se pueden ver los átomos de un calcio metálico típico y los átomos de los no metales: oxígeno y cloro.

Sin embargo, no hay más compuestos que contengan átomos metálicos y no metálicos en esta lista.

Además del signo anterior, se puede decir la presencia de un enlace iónico en un compuesto si su unidad estructural contiene un catión amonio (NH 4 +) o sus análogos orgánicos: cationes alquilamonio RNH 3 +, dialquilamonio R 2 NH 2 +, trialquilamonio R 3 NH + y tetraalquilamonio R 4 N +, donde R es un radical hidrocarbonado. Por ejemplo, el tipo de enlace iónico tiene lugar en el compuesto (CH 3) 4 NCl entre el catión (CH 3) 4 + y el ion cloruro Cl -.

Entre los compuestos especificados en la tarea se encuentra el cloruro de amonio, en el que el enlace iónico se realiza entre el catión amonio NH 4 + y el ion cloruro Cl -.

Tarea número 5

Establezca una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y la clase / grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente de la segunda columna indicada por un número.

Anote los números de las conexiones seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: A-4; B-1; A LAS 3

Explicación:

Las sales ácidas se denominan sales resultantes de la sustitución incompleta de átomos de hidrógeno móviles con un catión metálico, amonio o alquilamonio.

En los ácidos inorgánicos, que tienen lugar en el currículo escolar, todos los átomos de hidrógeno son móviles, es decir, pueden ser reemplazados por un metal.

Ejemplos de sales inorgánicas ácidas entre la lista presentada son el bicarbonato de amonio NH 4 HCO 3, el producto de la sustitución de uno de los dos átomos de hidrógeno en el ácido carbónico por un catión de amonio.

Básicamente, la sal ácida es un cruce entre la sal normal (media) y el ácido. En el caso del NH 4 HCO 3 - el promedio entre la sal normal (NH 4) 2 CO 3 y el ácido carbónico H 2 CO 3.

En sustancias orgánicas, solo los átomos de hidrógeno que forman parte de grupos carboxilo (-COOH) o grupos hidroxilo de fenoles (Ar-OH) pueden ser reemplazados por átomos de metal. Es decir, por ejemplo, el acetato de sodio CH 3 COONa, a pesar de que en su molécula no todos los átomos de hidrógeno son reemplazados por cationes metálicos, es un medio, no una sal ácida (!). Los átomos de hidrógeno en sustancias orgánicas, unidos directamente a un átomo de carbono, prácticamente nunca pueden ser reemplazados por átomos metálicos, con la excepción de los átomos de hidrógeno en el enlace triple C≡C.

Los óxidos no formadores de sal son óxidos no metálicos que no forman sales con óxidos básicos o bases, es decir, o no reaccionan con ellos en absoluto (la mayoría de las veces), o dan un producto diferente (no sal) en reacción con ellos. A menudo se dice que los óxidos que no forman sales son óxidos no metálicos que no reaccionan con bases y óxidos básicos. Sin embargo, este enfoque no siempre funciona para la detección de óxidos que no forman sales. Entonces, por ejemplo, el CO, al ser un óxido que no forma sal, reacciona con el óxido de hierro básico (II), pero con la formación no de una sal, sino de un metal libre:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Los óxidos no formadores de sal del curso de química escolar incluyen óxidos de no metales en los estados de oxidación +1 y +2. Todos ellos se encuentran en el examen 4: estos son CO, NO, N 2 O y SiO (el último SiO que personalmente nunca conocí en las tareas).

Tarea número 6

De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con cada una de las cuales el hierro reacciona sin calentar.

1. cloruro de zinc
2. sulfato de cobre (II)
3. ácido nítrico concentrado
4. ácido clorhídrico diluido
5. óxido de aluminio

Respuesta: 2; 4

El cloruro de zinc es una sal y el hierro es un metal. El metal reacciona con la sal solo si es más activo que el que forma parte de la sal. La actividad relativa de los metales está determinada por una serie de actividades metálicas (de otra manera, una serie de tensiones metálicas). El hierro en la fila de actividad del metal se encuentra a la derecha del zinc, lo que significa que es menos activo y no puede desplazar el zinc de la sal. Es decir, la reacción del hierro con la sustancia No. 1 no va.

El sulfato de cobre (II) CuSO 4 reaccionará con el hierro, ya que el hierro se encuentra a la izquierda del cobre en el rango de actividad, es decir, es un metal más activo.

Los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados no son capaces de reaccionar sin calentar con el hierro, el aluminio y el cromo en vista de un fenómeno como la pasivación: en la superficie de estos metales bajo la acción de estos ácidos, se forma una sal insoluble sin calentar, que actúa como un caparazón protector. Sin embargo, cuando se calienta, esta capa protectora se disuelve y la reacción se vuelve posible. Aquellos. dado que se indica que no hay calentamiento, la reacción del hierro con conc. El HNO 3 no tiene fugas.

El ácido clorhídrico, independientemente de su concentración, pertenece a los ácidos no oxidantes. Con ácidos no oxidantes, metales que reaccionan con el desprendimiento de hidrógeno, colocándose en la fila de actividad a la izquierda del hidrógeno. El hierro pertenece a esos metales. Conclusión: prosigue la reacción del hierro con el ácido clorhídrico.

En el caso de un metal y un óxido metálico, la reacción, como en el caso de una sal, es posible si el metal libre es más activo que el que forma parte del óxido. El Fe, según la serie de actividades de los metales, es menos activo que el Al. Esto significa que Fe no reacciona con Al 2 O 3.

Tarea número 7

De la lista propuesta, seleccione dos óxidos que reaccionen con la solución de ácido clorhídrico, pero no reaccionas con una solución de hidróxido de sodio.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Anote los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 4

El CO es un óxido que no forma sal, no reacciona con una solución acuosa de álcali.

(Debe recordarse que, sin embargo, en condiciones difíciles, alta presión y temperatura, todavía reacciona con álcali sólido, formando formiatos, sales de ácido fórmico).

SO 3 - óxido de azufre (VI) - óxido ácido, que corresponde al ácido sulfúrico. Los óxidos ácidos no reaccionan con ácidos y otros óxidos ácidos. Es decir, el SO 3 no reacciona con el ácido clorhídrico y reacciona con una base: el hidróxido de sodio. No encaja.

CuO - óxido de cobre (II) - pertenece a los óxidos con propiedades predominantemente básicas. Reacciona con HCl y no reacciona con la solución de hidróxido de sodio. Encaja

El MgO - óxido de magnesio - pertenece a los óxidos básicos típicos. Reacciona con HCl y no reacciona con la solución de hidróxido de sodio. Encaja

El ZnO, un óxido con pronunciadas propiedades anfóteras, reacciona fácilmente tanto con bases fuertes como con ácidos (así como con óxidos ácidos y básicos). No encaja.

Tarea número 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

Respuesta: 4; 2

En la reacción entre dos sales de ácidos inorgánicos, el gas se forma solo cuando se mezclan soluciones calientes de nitritos y sales de amonio debido a la formación de nitrito de amonio térmicamente inestable. Por ejemplo,

NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Sin embargo, la lista no incluye ni nitritos ni sales de amonio.

Esto significa que una de las tres sales (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3) reacciona con un ácido (HCl) o con un álcali (NaOH).

Entre las sales de ácidos inorgánicos, solo las sales de amonio liberan gas cuando interactúan con los álcalis:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Las sales de amonio, como dijimos, no están en la lista. Solo existe una variante de la interacción de la sal con el ácido.

Las sales entre estas sustancias incluyen Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 y Na 2 SiO 3. La reacción del nitrato de cobre con ácido clorhídrico no prosigue, porque no se forma gas, ni sedimento, ni sustancia poco disociable (agua o ácido débil). Sin embargo, el silicato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico debido a la liberación de un precipitado gelatinoso blanco de ácido silícico, y no de gas:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

La última opción permanece: la interacción del sulfito de potasio y el ácido clorhídrico. De hecho, como resultado de la reacción de intercambio iónico entre el sulfito y casi cualquier ácido, se forma ácido sulfuroso inestable, que se descompone instantáneamente en óxido de azufre (IV) gaseoso incoloro y agua.

Tarea número 9

• 1. KCl (solución)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (exceso)
• 5.CO 2 (solución)

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 2; 5

El CO 2 es un óxido ácido y debe tratarse con un óxido básico o una base para convertirlo en una sal. Aquellos. para obtener carbonato de potasio a partir de CO 2, debe actuarse con óxido de potasio o hidróxido de potasio. Por tanto, la sustancia X es óxido de potasio:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

El bicarbonato de potasio KHCO 3, como el carbonato de potasio, es una sal del ácido carbónico, con la única diferencia de que el bicarbonato es un producto de la sustitución incompleta de los átomos de hidrógeno en el ácido carbónico. Para obtener una sal ácida a partir de una sal normal (media), se debe actuar sobre ella con el mismo ácido que formó esta sal, o bien actuar con un óxido ácido correspondiente a este ácido en presencia de agua. Por tanto, el reactivo Y es dióxido de carbono. Cuando se pasa a través de una solución acuosa de carbonato de potasio, este último se transforma en bicarbonato de potasio:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3

Tarea número 10

Establezca una correspondencia entre la ecuación de reacción y la propiedad del elemento nitrógeno que manifiesta en esta reacción: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-4; B-2; EN 2; G-1

A) Sal NH 4 HCO 3 -, que contiene el catión amonio NH 4 +. En el catión amonio, el nitrógeno siempre tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción, se convierte en amoniaco NH 3. El hidrógeno casi siempre (a excepción de sus compuestos con metales) tiene un estado de oxidación de +1. Por lo tanto, para que la molécula de amoníaco sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Por tanto, no se produce ningún cambio en el estado de oxidación del nitrógeno; no presenta propiedades redox.

B) Como ya se mostró anteriormente, el nitrógeno en amoníaco NH 3 tiene un estado de oxidación de -3. Como resultado de la reacción con CuO, el amoníaco se convierte en una sustancia simple N 2. En cualquier sustancia simple, el estado de oxidación del elemento que lo forma es cero. Por lo tanto, el átomo de nitrógeno pierde su carga negativa, y dado que los electrones son responsables de la carga negativa, esto significa su pérdida por parte del átomo de nitrógeno como resultado de la reacción. Un elemento que, como resultado de la reacción, pierde algunos de sus electrones, se llama agente reductor.

B) Como resultado de la reacción del NH 3 con un estado de oxidación de nitrógeno de -3, se convierte en óxido de nitrógeno NO. El oxígeno casi siempre tiene un estado de oxidación de -2. Por lo tanto, para que la molécula de óxido de nitrógeno sea eléctricamente neutra, el átomo de nitrógeno debe tener un estado de oxidación de +2. Esto significa que el átomo de nitrógeno como resultado de la reacción cambió su estado de oxidación de -3 a +2. Esto indica la pérdida de 5 electrones por el átomo de nitrógeno. Es decir, el nitrógeno, como en el caso B, es un agente reductor.

D) N 2 es una sustancia simple. En todas las sustancias simples, el elemento que las forma tiene un estado de oxidación de 0. Como resultado de la reacción, el nitrógeno se convierte en nitruro de litio Li3N. El único estado de oxidación de un metal alcalino distinto de cero (cualquier elemento tiene un estado de oxidación de 0) es +1. Por lo tanto, para que la unidad estructural de Li3N sea eléctricamente neutra, el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3. Resulta que como resultado de la reacción, el nitrógeno adquirió una carga negativa, lo que significa la adición de electrones. El nitrógeno en esta reacción es un agente oxidante.

Tarea número 11

Establecer una correspondencia entre la fórmula de una sustancia y los reactivos con cada uno de los cuales esta sustancia puede interactuar: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-3; B-2; A LAS 4; G-1

A) Cuando se pasa hidrógeno gaseoso a través de la masa fundida de azufre, se forma sulfuro de hidrógeno H 2 S:

H 2 + S = t o => H 2 S

Cuando el cloro pasa sobre azufre triturado a temperatura ambiente, se forma dicloruro de azufre:

S + Cl 2 = SCl 2

Para aprobar el examen, no necesita saber exactamente cómo reacciona el azufre con el cloro y, en consecuencia, no necesita poder escribir esta ecuación. Lo principal es recordar a un nivel fundamental que el azufre reacciona con el cloro. El cloro es un agente oxidante fuerte, el azufre a menudo exhibe una función doble: oxidativa y reductora. Es decir, si un agente oxidante fuerte, que es cloro molecular Cl 2, actúa sobre el azufre, se oxidará.

El azufre arde con una llama azul en oxígeno con la formación de un gas con un olor acre - dióxido de azufre SO 2:

B) SO 3: el óxido de azufre (VI) tiene propiedades ácidas pronunciadas. Para tales óxidos, las reacciones más típicas son reacciones con agua, así como con óxidos e hidróxidos básicos y anfóteros. En la lista del número 2, solo vemos agua y el óxido básico BaO y el hidróxido KOH.

Cuando un óxido ácido interactúa con un óxido básico, se forma una sal del ácido correspondiente y el metal que forma parte del óxido básico. Un óxido ácido corresponde a aquel ácido en el que el elemento formador de ácido tiene el mismo estado de oxidación que el óxido. El ácido sulfúrico H 2 SO 4 corresponde al óxido de SO 3 (tanto allí como allí el estado de oxidación del azufre es +6). Así, cuando el SO 3 interactúa con los óxidos metálicos, se obtendrán sales de ácido sulfúrico - sulfatos que contienen ion sulfato SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Al interactuar con el agua, el óxido ácido se convierte en el ácido correspondiente:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Y cuando los óxidos ácidos interactúan con los hidróxidos metálicos, se forma una sal del ácido y el agua correspondientes:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) El hidróxido de zinc Zn (OH) 2 tiene propiedades anfóteras típicas, es decir, reacciona tanto con óxidos y ácidos ácidos como con óxidos y álcalis básicos. En la lista 4, vemos ambos ácidos: HBr bromhídrico y acético, y álcali, LiOH. Recuerde que los álcalis son hidróxidos metálicos solubles en agua:

Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) El bromuro de zinc ZnBr 2 es una sal soluble en agua. Para las sales solubles, las reacciones de intercambio iónico son las más comunes. Una sal se puede hacer reaccionar con otra sal, siempre que ambas sales de partida sean solubles y se forme un precipitado. También ZnBr 2 contiene ion bromuro Br-. En el caso de los haluros metálicos, es característico que sean capaces de reaccionar con los halógenos Hal 2, que se encuentran más arriba en la tabla periódica. ¿Por lo tanto? los tipos de reacciones descritos proceden con todas las sustancias de la lista 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Tarea número 12

Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia y la clase / grupo al que pertenece esta sustancia: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-4; B-2; EN 1

Explicación:

A) El metilbenceno, también conocido como tolueno, tiene la fórmula estructural:

Como puede ver, las moléculas de esta sustancia consisten solo en carbono e hidrógeno, por lo tanto, metilbenceno (tolueno) se refiere a hidrocarburos.

B) La fórmula estructural de la anilina (aminobenceno) es la siguiente:

Como puede ver en la fórmula estructural, la molécula de anilina consta de un radical hidrocarburo aromático (C 6 H 5 -) y un grupo amino (-NH 2), por lo tanto, la anilina se refiere a aminas aromáticas, es decir, respuesta correcta 2.

C) 3-metilbutanal. La terminación "al" indica que la sustancia pertenece a los aldehídos. La fórmula estructural de esta sustancia:

Tarea número 13

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias que sean isómeros estructurales del buteno-1.

1. butano
2. ciclobutano
3. butin-2
4. butadieno-1,3
5. metilpropeno

Anote los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 2; 5

Explicación:

Los isómeros son sustancias que tienen la misma fórmula molecular y diferente estructura, es decir, sustancias que difieren en el orden de conexión de los átomos, pero con la misma composición de moléculas.

Tarea número 14

De la lista propuesta, seleccione dos sustancias, al interactuar con una solución de permanganato de potasio, se observará un cambio en el color de la solución.

1. ciclohexano
2. benceno
3. tolueno
4. propano
5. propileno

Anote los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 5

Explicación:

Los alcanos, así como los cicloalcanos con un tamaño de anillo de 5 o más átomos de carbono, son muy inertes y no reaccionan con soluciones acuosas de incluso agentes oxidantes fuertes, como, por ejemplo, permanganato de potasio KMnO 4 y dicromato de potasio K 2 Cr 2. O 7. Por lo tanto, las opciones 1 y 4 desaparecen: cuando se agrega ciclohexano o propano a una solución acuosa de permanganato de potasio, no se producirá el cambio de color.

Entre los hidrocarburos de la serie homóloga de benceno, solo el benceno es pasivo a la acción de soluciones acuosas de agentes oxidantes, todos los demás homólogos se oxidan según el medio o para ácidos carboxílicos, oa sus correspondientes sales. Por tanto, se elimina la opción 2 (benceno).

Las respuestas correctas son 3 (tolueno) y 5 (propileno). Ambas sustancias decoloran la solución de permanganato de potasio púrpura debido a las reacciones:

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Tarea número 15

De la lista proporcionada, seleccione dos sustancias con las que reacciona el formaldehído.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (solución de NH 3)
• 5.CH 3 OCH 3

Anote los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 4

Explicación:

El formaldehído pertenece a la clase de aldehídos: compuestos orgánicos que contienen oxígeno con un grupo aldehído al final de la molécula:

Las reacciones típicas de los aldehídos son reacciones de oxidación y reducción que ocurren a lo largo del grupo funcional.

Entre la lista de respuestas para el formaldehído, son características las reacciones de reducción, donde el hidrógeno se usa como agente reductor (cat. - Pt, Pd, Ni) y la oxidación, en este caso, la reacción de un espejo de plata.

Cuando se reduce con hidrógeno en un catalizador de níquel, el formaldehído se convierte en metanol:

La reacción del espejo de plata es la reacción de reducir la plata de una solución amoniacal de óxido de plata. Cuando se disuelve en una solución acuosa de amoníaco, el óxido de plata se convierte en un compuesto complejo: hidróxido de diamina plata (I) OH. Después de la adición de formaldehído, tiene lugar una reacción redox, en la que se reduce la plata:

Tarea número 16

De la lista proporcionada, seleccione dos sustancias con las que reacciona la metilamina.

1. propano
2. clorometano
3. hidrógeno
4. hidróxido de sodio
5. ácido clorhídrico

Anote los números de las sustancias seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta: 2; 5

Explicación:

La metilamina es el más simple de representar compuestos orgánicos de la clase de aminas. Un rasgo característico de las aminas es la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo de nitrógeno, como resultado de lo cual las aminas exhiben las propiedades de las bases y actúan como nucleófilos en las reacciones. Por lo tanto, a este respecto, de las opciones de respuesta propuestas, la metilamina como base y nucleófilo reacciona con el clorometano y el ácido clorhídrico:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Tarea número 17

Se da el siguiente esquema de transformaciones de sustancias:

Determine cuáles de las sustancias especificadas son las sustancias X e Y.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alcohol)

Escriba los números de las sustancias seleccionadas en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 4; 2

Explicación:

Una de las reacciones para la obtención de alcoholes es la reacción de hidrólisis de haloalcanos. Así, el etanol se puede obtener a partir del cloroetano actuando sobre este último con una solución acuosa de álcali, en este caso, NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (ac) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

La siguiente reacción es la reacción de oxidación. alcohol etílico... La oxidación de los alcoholes se realiza sobre un catalizador de cobre o utilizando CuO:

Tarea número 18

Establezca una correspondencia entre el nombre de la sustancia y el producto, que se forma predominantemente cuando esta sustancia interactúa con el bromo: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Respuesta: 5; 2; 3; 6

Explicación:

Para los alcanos, las reacciones más típicas son las reacciones de sustitución de radicales libres, durante las cuales un átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de halógeno. Así, bromando etano, se puede obtener bromoetano, y bromando isobutano, 2-bromisobutano:

Dado que los pequeños ciclos de las moléculas de ciclopropano y ciclobutano son inestables, los ciclos de estas moléculas se abren con la bromación, por lo que la reacción de adición procede:

A diferencia de los ciclos de ciclopropano y ciclobutano, el ciclo del ciclohexano es grande, como resultado de lo cual el átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de bromo:

Tarea número 19

Establezca una correspondencia entre los reactivos y el producto que contiene carbono que se forma durante la interacción de estas sustancias: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: 5; 4; 6; 2

Tarea número 20

De la lista propuesta de tipos de reacción, seleccione dos tipos de reacciones, que incluyen la interacción de metales alcalinos con agua.

1. catalítico
2. homogéneo
3. irreversible
4. redox
5. reacción de neutralización

Escriba los números de los tipos de reacciones seleccionados en el campo de respuesta.

Respuesta: 3; 4

Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se encuentran en el subgrupo principal del grupo I de la tabla de D.I. Mendeleev y son agentes reductores, donando fácilmente un electrón ubicado a nivel externo.

Si designamos un metal alcalino con la letra M, entonces la reacción de un metal alcalino con agua se verá así:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Los metales alcalinos son muy reactivos con el agua. La reacción procede violentamente con la liberación. un número grande calor, es irreversible y no requiere el uso de un catalizador (no catalítico), una sustancia que acelera la reacción y no forma parte de los productos de reacción. Cabe señalar que todas las reacciones altamente exotérmicas no requieren el uso de un catalizador y proceden de manera irreversible.

Dado que el metal y el agua son sustancias que se encuentran en diferentes estados de agregación, esta reacción tiene lugar en la interfaz, por lo que es heterogénea.

El tipo de esta reacción es la sustitución. Las reacciones entre sustancias inorgánicas se denominan reacciones de sustitución si una sustancia simple interactúa con una compleja y, como resultado, otra simple y sustancia compleja... (La reacción de neutralización tiene lugar entre el ácido y la base, como resultado de lo cual estas sustancias intercambian sus constituyentes y forman una sal y una sustancia poco disociable).

Como se mencionó anteriormente, los metales alcalinos son agentes reductores, donando un electrón de la capa externa, por lo tanto, la reacción es redox.

Tarea número 21

De la lista propuesta de influencias externas, seleccione dos influencias que conduzcan a una disminución en la velocidad de reacción del etileno con el hidrógeno.

1. caída de temperatura
2. aumento de la concentración de etileno
3. uso de catalizador
4. disminución de la concentración de hidrógeno
5. aumento de presión en el sistema

Escriba los números de las influencias externas seleccionadas en el campo de respuesta.

Respuesta 1; 4

A velocidad reacción química influenciado por los siguientes factores: cambios de temperatura y concentración de los reactivos, así como el uso del catalizador.

Según la regla de Van't Hoff, por cada 10 grados, la constante de velocidad de una reacción homogénea aumenta de 2 a 4 veces. En consecuencia, una disminución de la temperatura también conduce a una disminución de la velocidad de reacción. La primera respuesta está bien.

Como se señaló anteriormente, la velocidad de reacción también se ve influenciada por un cambio en la concentración de reactivos: si se aumenta la concentración de etileno, también aumentará la velocidad de reacción, lo que no corresponde al requisito del problema. Una disminución en la concentración de hidrógeno: el componente inicial, por el contrario, reduce la velocidad de reacción. Por lo tanto, la segunda opción no es adecuada y la cuarta es adecuada.

Un catalizador es una sustancia que acelera la velocidad de una reacción química, pero no forma parte de los productos. El uso de un catalizador acelera el progreso de la reacción de hidrogenación de etileno, que tampoco corresponde a la condición del problema y, por lo tanto, no es la respuesta correcta.

Cuando el etileno interactúa con el hidrógeno (en catalizadores de Ni, Pd, Pt), se forma etano:

CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Todos los componentes que participan en la reacción y el producto son sustancias gaseosas, por lo tanto, la presión en el sistema también afectará la velocidad de reacción. A partir de dos volúmenes de etileno e hidrógeno, se forma un volumen de etano, por lo tanto, la reacción procede a disminuir la presión en el sistema. Al aumentar la presión, aceleraremos la reacción. La quinta respuesta no encaja.

Tarea número 22

Establecer una correspondencia entre la fórmula de la sal y los productos de electrólisis de una solución acuosa de esta sal, que precipitó sobre los electrodos inertes: a cada posición,

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta 1; 4; 3; 2

La electrólisis es un proceso redox que ocurre en los electrodos cuando una corriente eléctrica directa pasa a través de una solución o un electrolito fundido. En el cátodo, predomina la reducción de los cationes que tienen la mayor actividad oxidativa. En el ánodo, en primer lugar, se oxidan los aniones que tienen la mayor capacidad reductora.

Electrólisis de solución acuosa

1) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el cátodo no depende del material del cátodo, sino de la posición del catión metálico en la serie electroquímica de voltajes.

Para cationes seguidos

Proceso de reducción Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se desarrolla en el cátodo)

Proceso de recuperación de Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 y 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 y Me se liberan en el cátodo)

Cu 2+ - Proceso de reducción de Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se libera en el cátodo)

2) El proceso de electrólisis de soluciones acuosas en el ánodo depende del material del ánodo y de la naturaleza del anión. Si el ánodo es insoluble, es decir es inerte (platino, oro, carbón, grafito), el proceso dependerá únicamente de la naturaleza de los aniones.

Para los aniones F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - el proceso de oxidación:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O o 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (el oxígeno se libera en el ánodo) iones haluro (excepto F-) proceso de oxidación 2Hal - - 2e → Hal 2 (libre se liberan halógenos) proceso de oxidación de ácidos orgánicos:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ecuación de electrólisis total:

A) Solución de Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (en el cátodo) + O 2 (en el ánodo)

B) solución de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (en el cátodo) + 2KOH + Cl 2 (en el ánodo)

B) Solución de CuBr2

CuBr 2 → Cu (en el cátodo) + Br 2 (en el ánodo)

D) Solución de Cu (NO3) 2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (en el cátodo) + 4HNO 3 + O 2 (en el ánodo)

Tarea número 23

Establezca una correspondencia entre el nombre de la sal y la proporción de esta sal a la hidrólisis: para cada posición marcada con una letra, seleccione la posición correspondiente marcada con un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta 1; 3; 2; 4

Hidrólisis de sales: la interacción de las sales con el agua, que lleva a la adición del catión hidrógeno H + de la molécula de agua al anión del residuo ácido y (o) el grupo hidroxilo OH - de la molécula de agua al catión metálico. Las sales formadas por cationes correspondientes a bases débiles y aniones correspondientes a ácidos débiles sufren hidrólisis.

A) Cloruro de amonio (NH 4 Cl): una sal formada por ácido clorhídrico fuerte y amoníaco (base débil), es hidrolizado por el catión.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (formación de amoniaco disuelto en agua)

El medio de solución es ácido (pH< 7).

B) Sulfato de potasio (K 2 SO 4): una sal formada por ácido sulfúrico fuerte e hidróxido de potasio (álcali, es decir, una base fuerte), no sufre hidrólisis.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Carbonato de sodio (Na 2 CO 3): una sal formada por ácido carbónico débil e hidróxido de sodio (álcali, es decir, una base fuerte), es hidrolizada por el anión.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formación de ion hidrocarbonato que se disocia débilmente)

El medio de solución es alcalino (pH> 7).

D) Sulfuro de aluminio (Al 2 S 3): una sal formada por ácido hidrosulfúrico débil e hidróxido de aluminio (base débil), se somete a una hidrólisis completa para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3H 2 S

El medio de la solución es casi neutro (pH ~ 7).

Tarea número 24

Establezca una correspondencia entre la ecuación de la reacción química y la dirección de desplazamiento del equilibrio químico al aumentar la presión en el sistema: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-1; B-1; A LAS 3; G-1

La reacción está en equilibrio químico cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la inversa. El desplazamiento del equilibrio en la dirección deseada se logra cambiando las condiciones de reacción.

Factores que determinan la posición de equilibrio:

- presión: un aumento de presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a una disminución del volumen (a la inversa, una disminución de la presión desplaza el equilibrio hacia una reacción que conduce a un aumento de volumen)

- temperatura: un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción endotérmica (a la inversa, una disminución de temperatura desplaza el equilibrio hacia una reacción exotérmica)

- concentración de sustancias de partida y productos de reacción: un aumento en la concentración de las sustancias de partida y la eliminación de productos de la esfera de reacción desplazan el equilibrio hacia la reacción directa (por el contrario, una disminución en la concentración de las sustancias de partida y un aumento en los productos de reacción desplazan el equilibrio hacia la reacción inversa)

- Los catalizadores no afectan el desplazamiento del equilibrio, sino que solo aceleran su logro.

A) En el primer caso, la reacción procede con una disminución de volumen, ya que V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia el lado con menor volumen de sustancias, por lo tanto, en la dirección de avance (hacia la reacción directa).

B) En el segundo caso, la reacción también procede con una disminución de volumen, ya que 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio también se desplazará hacia la reacción directa (hacia el producto).

C) En el tercer caso, la presión no cambia durante la reacción, porque V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), por lo que el equilibrio no cambia.

D) En el cuarto caso, la reacción también procede con una disminución de volumen, ya que V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Al aumentar la presión en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la formación del producto (reacción directa).

Tarea número 25

Establezca una correspondencia entre las fórmulas de sustancias y un reactivo con el que pueda distinguir entre sus soluciones acuosas: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-1; B-3; A LAS 3; G-2

A) El ácido nítrico y el agua se pueden distinguir usando una sal - carbonato de calcio CaCO 3. El carbonato de calcio no se disuelve en agua y, al interactuar con el ácido nítrico, forma una sal soluble: nitrato de calcio Ca (NO 3) 2, mientras que la reacción se acompaña de la liberación de dióxido de carbono incoloro:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) El cloruro de potasio KCl y el NaOH alcalino se pueden distinguir por la solución de sulfato de cobre (II).

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con KCl, la reacción de intercambio no tiene lugar, la solución contiene iones K +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias de baja disociación entre sí.

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con el NaOH, se produce una reacción de intercambio, como resultado de la cual precipita hidróxido de cobre (II) (base azul).

C) Cloruro de sodio NaCl y bario BaCl 2 - sales solubles, que también se puede distinguir por una solución de sulfato de cobre (II).

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con el NaCl, la reacción de intercambio no tiene lugar, la solución contiene iones Na +, Cl -, Cu 2+ y SO 4 2-, que no forman sustancias de baja disociación entre sí.

Cuando el sulfato de cobre (II) interactúa con BaCl 2, se produce una reacción de intercambio, como resultado de lo cual precipita el sulfato de bario BaSO 4.

D) Los cloruros de aluminio AlCl 3 y el magnesio MgCl 2 se disuelven en agua y se comportan de manera diferente cuando interactúan con el hidróxido de potasio. El cloruro de magnesio con álcali forma un precipitado:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Cuando el álcali interactúa con el cloruro de aluminio, primero se forma un precipitado, que luego se disuelve para formar una sal compleja: tetrahidroxoaluminato de potasio:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Tarea número 26

Establezca una correspondencia entre la sustancia y su área de aplicación: para cada posición indicada por una letra, seleccione la posición correspondiente indicada por un número.

Escriba los números seleccionados en la tabla debajo de las letras correspondientes.

Respuesta: A-4; B-2; A LAS 3; G-5

A) El amoniaco es el producto más importante de la industria química, su producción supera los 130 millones de toneladas al año. Básicamente, el amoníaco se usa en la producción de fertilizantes nitrogenados (nitrato y sulfato de amonio, urea), medicamentos, explosivos, ácido nítrico, soda. Entre las respuestas propuestas, el campo de aplicación del amoníaco es la producción de fertilizantes (Cuarta respuesta).

B) El metano es el hidrocarburo más simple, el representante más estable térmicamente de una serie de compuestos limitantes. Se utiliza mucho como combustible doméstico e industrial, así como como materia prima para la industria (segunda respuesta). El metano es en un 90-98% una parte constituyente del gas natural.

C) Los cauchos son materiales que se obtienen por polimerización de compuestos con dobles enlaces conjugados. El isopreno pertenece a este tipo de compuestos y se utiliza para obtener uno de los tipos de cauchos:

D) Los alquenos de bajo peso molecular se utilizan para fabricar plásticos, en particular el etileno se utiliza para fabricar plásticos llamados polietileno:

norte CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Tarea número 27

Calcule la masa de nitrato de potasio (en gramos), que debe disolverse en 150 g de una solución con una fracción de masa de esta sal del 10% para obtener una solución con una fracción de masa del 12%. (Escriba el número hasta décimas).

Respuesta: 3,4 g

Explicación:

Sea x g la masa de nitrato de potasio, que se disuelve en 150 g de solución. Calculamos la masa de nitrato de potasio disuelto en 150 g de solución:

m (KNO 3) = 150 g 0.1 = 15 g

Para que la fracción másica de sal fuera del 12%, se añadieron x g de nitrato de potasio. En este caso, la masa de la solución fue (150 + x) g. La ecuación se escribe en la forma:

(Escriba el número hasta décimas).

Respuesta: 14,4 g

Explicación:

Como resultado de la combustión completa del sulfuro de hidrógeno, se forman dióxido de azufre y agua:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Una consecuencia de la ley de Avogadro es que los volúmenes de gases en las mismas condiciones se relacionan entre sí de la misma manera que el número de moles de estos gases. Así, según la ecuación de reacción:

ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S),

por lo tanto, los volúmenes de sulfuro de hidrógeno y oxígeno están relacionados entre sí de la misma manera:

V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) = 3/2 6.72 L = 10.08 L, por lo tanto V (O 2) = 10.08 L / 22.4 L / mol = 0.45 mol

Calculemos la masa de oxígeno necesaria para la combustión completa del sulfuro de hidrógeno:

m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g

Tarea número 30

Usando el método de balanza electrónica, escriba la ecuación de reacción:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Determinar el agente oxidante y reductor.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacción de reducción

S +4 - 2e → S +6 │1 reacción de oxidación

Mn +7 (KMnO 4) - agente oxidante, S +4 (Na 2 SO 3) - agente reductor

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Tarea número 31

El hierro se disolvió en ácido sulfúrico concentrado caliente. La sal resultante se trató con un exceso de solución de hidróxido de sodio. El precipitado marrón resultante se filtró y se calcinó. La sustancia resultante se calentó con hierro.

Escribe las ecuaciones para las cuatro reacciones descritas.

1) El hierro, como el aluminio y el cromo, no reacciona con el ácido sulfúrico concentrado y se cubre con una película protectora de óxido. La reacción ocurre solo cuando se calienta con la liberación de dióxido de azufre:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (cuando se calienta)

2) El sulfato de hierro (III) es una sal soluble en agua que entra en una reacción de intercambio con el álcali, como resultado de lo cual precipita el hidróxido de hierro (III) (compuesto marrón):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Los hidróxidos metálicos insolubles se descomponen por calcinación en los correspondientes óxidos y agua:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Cuando el óxido de hierro (III) se calienta con hierro metálico, se forma óxido de hierro (II) (el hierro en el compuesto de FeO tiene un estado de oxidación intermedio):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (cuando se calienta)

Tarea número 32

Escribe las ecuaciones de reacción con las que puedes realizar las siguientes transformaciones:

Al escribir ecuaciones de reacción, use las fórmulas estructurales de sustancias orgánicas.

1) La deshidratación intramolecular ocurre a temperaturas superiores a 140 o C. Esto ocurre como resultado de la eliminación de un átomo de hidrógeno del átomo de carbono del alcohol, ubicado a través del uno al hidroxilo alcohólico (en la posición β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (condiciones - H 2 SO 4, 180 o C)

La deshidratación intermolecular se produce a temperaturas inferiores a 140 o C bajo la acción del ácido sulfúrico y finalmente se reduce a la eliminación de una molécula de agua de dos moléculas de alcohol.

2) El propileno es un alquenos asimétricos. Cuando se agregan haluros de hidrógeno y agua, un átomo de hidrógeno se une a un átomo de carbono en un enlace múltiple asociado con una gran cantidad de átomos de hidrógeno:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Actuando con una solución acuosa de NaOH sobre 2-cloropropano, el átomo de halógeno se reemplaza por un grupo hidroxilo:

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (ac.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) El propileno se puede obtener no solo a partir del propanol-1, sino también del propanol-2 mediante la reacción de deshidratación intramolecular a temperaturas superiores a 140 o C:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (condiciones H 2 SO 4, 180 o C)

5) En medio alcalino, actuando con una solución acuosa diluida de permanganato de potasio, se produce la hidroxilación de los alquenos con la formación de dioles:

3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Tarea número 33

Definir fracciones de masa(en%) sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio en la mezcla, si, al tratar 25 g de esta mezcla con agua, se desprendió un gas, que reaccionó completamente con 960 g de una solución al 5% de sulfato de cobre (II) .

En respuesta, escriba las ecuaciones de reacción que se indican en la condición del problema y proporcione todos los cálculos necesarios (indique las unidades de medida de las cantidades físicas deseadas).

Respuesta: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60%

Cuando se trata una mezcla de sulfato de hierro (II) y sulfuro de aluminio con agua, el sulfato simplemente se disuelve y el sulfuro se hidroliza para formar hidróxido de aluminio (III) y sulfuro de hidrógeno:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de una solución de sulfato de cobre (II), el sulfuro de cobre (II) precipita:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Calculamos la masa y cantidad de la sustancia de sulfato de cobre (II) disuelto:

m (CuSO 4) = m (solución) ω (CuSO 4) = 960 g 0.05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0.3 mol

De acuerdo con la ecuación de reacción (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol, y de acuerdo con la ecuación de reacción (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Calculamos las masas de sulfuro de aluminio y sulfato de cobre (II):

m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40%

Tarea número 34

Al quemar una muestra de algún compuesto orgánico que pesaba 14,8 g, se obtuvieron 35,2 g de dióxido de carbono y 18,0 g de agua.

Se sabe que la densidad relativa de los vapores de esta sustancia en términos de hidrógeno es de 37. En el curso del estudio de las propiedades químicas de esta sustancia, se encontró que cuando esta sustancia interactúa con el óxido de cobre (II), se forma una cetona. .

Según las condiciones dadas de la tarea:

1) realizar los cálculos necesarios para establecer la fórmula molecular de la materia orgánica (indicar las unidades de medida de las cantidades físicas deseadas);

2) anote la fórmula molecular de la materia orgánica original;

3) componen la fórmula estructural de esta sustancia, que refleja inequívocamente el orden de los enlaces de los átomos en su molécula;

4) escriba la ecuación para la reacción de esta sustancia con óxido de cobre (II) usando la fórmula estructural de la sustancia.

14/11/2016 en el sitio web de FIPI, se publicaron las opciones de demostración aprobadas, codificadores y especificaciones de materiales de medición de control del examen estatal unificado y el examen estatal principal de 2017, incluso en química.

Versión demo del examen de química 2017 con respuestas

Versiones de demostración del examen de química 2016-2015

Hubo cambios significativos en KIM en química en 2017, por lo tanto, se proporcionan demostraciones de años anteriores para su referencia.

Química: cambios significativos: se ha optimizado la estructura del trabajo de examen:

1. La estructura de la parte 1 del CMM se ha modificado fundamentalmente: se excluyen las tareas con una opción de respuesta; Las tareas se agrupan en bloques temáticos separados, cada uno de los cuales tiene tareas de niveles de dificultad básicos y mayores.

2. El número total de tareas se ha reducido de 40 (en 2016) a 34.

3. Se modificó la escala de valoración (de 1 a 2 puntos) para las tareas del nivel básico de complejidad, que verifican la asimilación de conocimientos sobre la relación genética de sustancias inorgánicas y orgánicas (9 y 17).

4. La puntuación primaria máxima para la realización del trabajo en general será de 60 puntos (en lugar de 64 puntos en 2016).

Duración del examen en Quimica

La duración total del trabajo de examen es de 3,5 horas (210 minutos).

El tiempo aproximado asignado para la realización de tareas individuales es:

1) para cada tarea del nivel básico de complejidad de la parte 1: 2-3 minutos;

2) para cada tarea de mayor nivel de dificultad de la parte 1: 5-7 minutos;

3) para cada tarea de alto nivel de complejidad de la parte 2: 10-15 minutos.

El resultado de la UTILIZACIÓN en química no inferior al número mínimo de puntos establecido da derecho a ingresar a las universidades por especialidades donde la asignatura de química está incluida en la lista de exámenes de ingreso.

Las universidades no tienen derecho a establecer un umbral mínimo de química por debajo de 36 puntos. Las universidades prestigiosas tienden a establecer su umbral mínimo mucho más alto. Porque los estudiantes de primer año deben tener muy buenos conocimientos para estudiar allí.

En el sitio web oficial de la FIPI, cada año se publican las versiones del Examen Estatal Unificado de Química: una demostración, un período temprano. Son estas opciones las que dan una idea de la estructura del examen futuro y el nivel de complejidad de las tareas y son fuentes de información confiable en preparación para el examen.

Versión inicial del examen de química 2017

Versión de demostración del examen de química 2017 de FIPI

Existen cambios en las versiones de la USE en química en 2017 respecto al CMM del pasado 2016, por lo que es recomendable prepararse de acuerdo a la versión actual, y utilizar las opciones de años anteriores para el desarrollo diverso de los egresados.

Materiales adicionales Y equipamiento

Los siguientes materiales se adjuntan a cada versión de la prueba del examen de química:

− sistema periódico elementos químicos D.I. Mendeleev;

- tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;

- Serie electroquímica de tensiones metálicas.

Durante el trabajo de examen, se permite utilizar una calculadora no programable. La lista de dispositivos y materiales adicionales, cuyo uso está permitido para el Examen Estatal Unificado, está aprobada por orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia.

Para aquellos que desean continuar su educación en una universidad, la elección de las materias debe depender de la lista de exámenes de ingreso en la especialidad elegida.
(dirección de formación).

La lista de exámenes de ingreso en las universidades para todas las especialidades (áreas de formación) está determinada por la orden del Ministerio de Educación y Ciencia de Rusia. Cada universidad elige de esta lista determinadas materias que indica en su reglamento de admisión. Debe familiarizarse con esta información en los sitios web de las universidades seleccionadas antes de solicitar la participación en el Examen Estatal Unificado con una lista de materias seleccionadas.

Las tareas de prueba típicas en química contienen 10 opciones para conjuntos de tareas, compiladas teniendo en cuenta todas las características y requisitos del Examen de Estado Unificado en 2017. El propósito del manual es proporcionar a los lectores información sobre la estructura y contenido del KIM 2017 en química, el grado de dificultad de las tareas.
La colección proporciona respuestas a todas las opciones de prueba y proporciona soluciones a todas las tareas de una de las opciones. Además, hay ejemplos de formularios que se utilizan en el examen para registrar respuestas y decisiones.
El autor de las asignaciones es un destacado científico, profesor y metodólogo que participa directamente en el desarrollo de materiales de medición de control para el examen.
El manual está destinado a que los maestros preparen a los estudiantes para el examen de química, así como a los estudiantes de secundaria y graduados, para la preparación y el autocontrol.

Ejemplos.
Hay enlaces químicos en el cloruro de amonio:
1) iónico
2) polar covalente
3) covalente no polar
4) hidrógeno
5) metal

De la lista propuesta de sustancias, seleccione dos sustancias con cada una de las cuales reacciona el cobre.
1) cloruro de zinc (solución)
2) sulfato de sodio (solución)
3) ácido nítrico diluido
4) ácido sulfúrico concentrado
5) óxido de aluminio

CONTENIDO
Prefacio
Instrucciones de trabajo
OPCIÓN 1
Parte 1
Parte 2
OPCION 2
Parte 1
Parte 2
OPCION 3
Parte 1
Parte 2
OPCION 4
Parte 1
Parte 2
OPCION 5
Parte 1
Parte 2
OPCION 6
Parte 1
Parte 2
OPCION 7
Parte 1
Parte 2
OPCION 8
Parte 1
Parte 2
OPCION 9
Parte 1
Parte 2
OPCION 10
Parte 1
Parte 2
RESPUESTAS Y SOLUCIONES
Respuestas a las tareas de la parte 1
Soluciones y respuestas a las tareas de la parte 2
Resolviendo los problemas de la opción 10
Parte 1
Parte 2.

Descarga gratis el libro electrónico en un formato conveniente, mira y lee:
Descargue el libro Examen estatal unificado 2017, Química, Tareas de prueba típicas, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, descarga rápida y gratuita.

• Examen estatal unificado 2020, Química, opciones típicas para tareas de examen de los desarrolladores del Examen estatal unificado, Medvedev Yu.N., 2020
• Examen Estatal Unificado 2019, Química, Experto en el Examen Estatal Unificado, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
• OGE 2019, Química. 32 opciones, tareas de prueba típicas de los desarrolladores de OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
• Química, Examen estatal unificado, Preparación para la certificación final, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

Especificación
controlar los materiales de medición
para realizar un examen estatal unificado en 2017
en Quimica

1. Nombramiento de KIM USE

El Examen del Estado Unificado (en adelante, el Examen del Estado Unificado) es una forma de evaluación objetiva de la calidad de la formación de las personas que han dominado los programas educativos de educación secundaria general, utilizando tareas de forma estandarizada (materiales de medición de control).

El examen se realiza de acuerdo con Ley Federal con fecha 29 de diciembre de 2012 No. 273-FZ "Sobre la educación en la Federación de Rusia".

Los materiales de control y medición permiten establecer el nivel de maestría de los egresados ​​del componente federal del estándar estatal de educación general secundaria (completa) en química, niveles básico y especializado.

Se reconocen los resultados del examen estatal unificado en química. organizaciones educativas Educación profesional secundaria y organizaciones educativas de educación profesional superior como resultado de los exámenes de acceso a la química.

2. Documentos que definen el contenido del KIM USE

3. Enfoques para la selección de contenidos, el desarrollo de la estructura del CIM USE

La base de los enfoques para el desarrollo del CIM USE 2017 en química estuvo formada por aquellas pautas metodológicas generales que se determinaron durante la formación de modelos de examen de años anteriores. La esencia de estos ajustes es la siguiente.

• Los KIM se centran en probar la asimilación del sistema de conocimientos, que se considera el núcleo invariable del contenido de los programas de química existentes para las organizaciones de educación general. En la norma, este sistema de conocimientos se presenta en forma de requisitos para la preparación de los graduados. Estos requisitos se correlacionan con el nivel de presentación en la CMM de los elementos de contenido comprobados.
• Con el fin de asegurar la posibilidad de una evaluación diferenciada de los logros educativos de los graduados de KIM USE, se verifica el dominio de los programas educativos básicos en química en tres niveles de complejidad: básico, avanzado y alto. El material educativo sobre cuya base se construyen las asignaciones se selecciona en función de su importancia para la educación general de los graduados de la escuela secundaria.
• El cumplimiento de las tareas del trabajo de examen implica la implementación de un cierto conjunto de acciones. Entre ellos, los más indicativos son, por ejemplo, tales como: revelar los signos de clasificación de sustancias y reacciones; determinar el estado de oxidación de los elementos químicos mediante las fórmulas de sus compuestos; explicar la esencia de un proceso en particular, la relación de la composición, estructura y propiedades de las sustancias. La capacidad del examinado para llevar a cabo una variedad de acciones al realizar el trabajo se considera un indicador de la asimilación del material estudiado con profundidad requerida comprensión.
• La equivalencia de todas las variantes del trabajo de examen se garantiza al observar la misma proporción del número de tareas que verifican la asimilación de los elementos principales del contenido de las secciones clave del curso de química.

4. La estructura de KIM USE

Cada versión del trabajo de examen se construye de acuerdo con un solo plan: el trabajo consta de dos partes, incluidas 40 tareas. La parte 1 contiene 35 tareas con una respuesta corta, incluidas 26 tareas de un nivel básico de dificultad (números ordinales de estas tareas: 1, 2, 3, 4, ... 26) y 9 tareas de un nivel de dificultad aumentado (ordinal número de estas tareas: 27, 28, 29, ... 35).

La parte 2 contiene 5 tareas de alto nivel de complejidad, con una respuesta detallada (números ordinales de estas tareas: 36, 37, 38, 39, 40).