Demo ispita iz hemije fipi. Dodatni materijali i oprema

Za zadatke 1-3 upotrijebite sljedeći red kemijskih elemenata. Odgovor u zadacima 1-3 je niz brojeva ispod kojih su navedeni kemijski elementi u ovom retku.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Zadatak broj 1

Odredite koji atomi elemenata navedenih u nizu imaju četiri elektrona na vanjskom nivou energije.

Odgovor: 3; pet

Broj elektrona na vanjskom energetskom nivou (elektronski sloj) elemenata glavnih podgrupa jednak je broju grupe.

Stoga su silicij i ugljik prikladni iz predstavljenih opcija. nalaze se u glavnoj podgrupi četvrte grupe tabele D.I. Mendeljejev (IVA grupa), tj. Odgovori 3 i 5 su tačni.

Zadatak broj 2

Od navedenih kemijskih elemenata odaberite tri elementa koji se nalaze u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev su u istom periodu. Rasporedite odabrane elemente u rastućem redoslijedu prema njihovim metalnim svojstvima.

Zapišite brojeve odabranih elemenata u potrebnom nizu u polje za odgovor.

Odgovor: 3; 4; jedan

Tri elementa predstavljena u jednom periodu su natrijum Na, silicijum Si i magnezijum Mg.

Prilikom kretanja unutar jednog perioda periodnog sistema D.I. Mendeljejev (vodoravne linije) zdesna nalijevo olakšava povratak elektrona smještenih na vanjskom sloju, tj. metalna svojstva elemenata su poboljšana. Tako su metalna svojstva natrijuma, silicija i magnezijuma poboljšana u Si seriji

Zadatak broj 3

Između elemenata navedenih u redu, odaberite dva elementa koji pokazuju najniže oksidacijsko stanje od –4.

Zapišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.

Odgovor: 3; pet

Prema pravilu okteta, atomi kemijskih elemenata imaju tendenciju da imaju 8 elektrona na svom vanjskom elektronskom nivou, poput plemenitih plinova. To se može postići ili odustajanjem od elektrona posljednjeg nivoa, tada prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obrnuto, dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrijum i kalijum su alkalni metali i nalaze se u glavnoj podgrupi prve grupe (IA). To znači da se na vanjskom elektronskom sloju njihovih atoma nalazi po jedan elektron. U tom smislu, gubitak jednog elektrona energetski je povoljniji od dodavanja još sedam. Slična je situacija i s magnezijem, samo što se nalazi u glavnoj podgrupi druge grupe, odnosno ima dva elektrona na vanjskom elektronskom nivou. Treba napomenuti da natrij, kalij i magnezij pripadaju metalima, a za metale je u načelu negativno oksidacijsko stanje nemoguće. Minimalno oksidacijsko stanje bilo kojeg metala je nula i primjećuje se u jednostavnim tvarima.

Hemijski elementi ugljik C i silicij Si nisu metali i nalaze se u glavnoj podgrupi četvrte grupe (IVA). To znači da na vanjskom elektronskom sloju postoje 4 elektrona. Iz tog razloga, za ove elemente moguće je i oslobađanje ovih elektrona i dodavanje još četiri na ukupno 8. Atomi silicija i ugljika ne mogu vezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno oksidacijsko stanje za njih -4.

Zadatak broj 4

S predložene liste odaberite dva spoja u kojima je prisutna ionska kemijska veza.

• 1. Ca (ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3. NH 4 Cl
• 4. HClO 4
• 5. Cl 2 O 7

Odgovor: 1; 3

U velikoj većini slučajeva moguće je utvrditi prisutnost ionskog tipa veze u spoju činjenicom da su atomi tipičnog metala i atomi nemetala istovremeno uključeni u njegove strukturne jedinice.

Na osnovu toga utvrđujemo da postoji ionska veza u spoju pod brojem 1 - Ca (ClO 2) 2, budući da u njegovoj formuli možete vidjeti atome tipičnog metalnog kalcija i atome nemetala - kisika i klora.

Međutim, na ovom popisu nema više spojeva koji sadrže i atome metala i nemetala.

Osim gore navedenog znaka, prisutnost ionske veze u spoju može se reći i ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - alkilamonijeve katione RNH 3 +, dialkilamonij R 2 NH 2 +, trialkilammonium R 3 NH + i tetraalkilammonium R 4 N +, gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze javlja se u spoju (CH 3) 4 NCl između katjona (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl -.

Među spojevima navedenim u zadatku nalazi se amonijev klorid, u kojem se ionska veza ostvaruje između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl -.

Zadatak broj 5

Uspostavite podudarnost između formule tvari i klase / grupe kojoj ta tvar pripada: za svaku poziciju označenu slovom odaberite odgovarajuću poziciju iz druge kolone označene brojem.

Zapišite brojeve odabranih veza u polje za odgovor.

Odgovor: A-4; B-1; AT 3

Objašnjenje:

Kiselinske soli se nazivaju soli koje nastaju nepotpunom zamjenom pokretnih atoma vodika kationom metala, amonijevim ili alkilamonijevim kationom.

U anorganskim kiselinama, koje se nalaze u školskom programu, svi atomi vodika su pokretni, odnosno mogu se zamijeniti metalom.

Primjeri kiselih anorganskih soli među predstavljenom listom su amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodika u ugljičnoj kiselini amonijevim kationom.

U osnovi, kisela sol je križ između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i ugljene kiseline H 2 CO 3.

U organskim tvarima samo atomi vodika koji su dio karboksilnih skupina (-COOH) ili hidroksilnih skupina fenola (Ar-OH) mogu se zamijeniti atomima metala. To je, na primjer, natrij acetat CH 3 COONa, unatoč činjenici da u svojoj molekuli nisu svi atomi vodika zamijenjeni kationima metala, je medij, a ne kisela sol (!). Atomi vodika u organskim tvarima, vezani izravno na atom ugljika, praktički se nikada ne mogu zamijeniti atomima metala, s izuzetkom atoma vodika u trostrukoj C≡C vezi.

Oksidi koji ne stvaraju sol su oksidi nemetala koji ne stvaraju soli s bazičnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopće ne reagiraju s njima (najčešće), ili daju drugačiji proizvod (ne sol) u reakciji sa njih. Često se kaže da su oksidi koji ne stvaraju sol nemetalni oksidi koji ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Međutim, ovaj pristup ne funkcionira uvijek za otkrivanje oksida koji ne tvore sol. Tako, na primjer, CO, kao oksid koji ne stvara sol, reagira s bazičnim željeznim (II) oksidom, ali stvaranjem ne soli, već slobodnog metala:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Oksidi koji ne stvaraju sol iz školskog predmeta hemija uključuju okside nemetala u oksidacionim stanjima +1 i +2. Svi oni se nalaze na ispitu 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (posljednji SiO koji lično nikada nisam sreo u zadacima).

Zadatak broj 6

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari od kojih svaka reagira bez grijanja.

1. cinkov hlorid
2. bakar (II) sulfat
3. koncentrirana dušična kiselina
4. razrijeđena solna kiselina
5. aluminijum oksid

Odgovor: 2; 4

Cinkov klorid je sol, a željezo je metal. Metal reagira sa soli samo ako je aktivniji od onog koji je dio soli. Relativna aktivnost metala određena je brojnim aktivnostima metala (na drugi način, brojnim metalnim naprezanjima). Gvožđe u nizu aktivnosti metala nalazi se desno od cinka, što znači da je manje aktivno i nije u stanju da istisne cink iz soli. Odnosno, reakcija gvožđa sa supstancom br. 1 ne prolazi.

Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagirati sa željezom, budući da se željezo nalazi lijevo od bakra u rasponu aktivnosti, odnosno da je aktivniji metal.

Koncentrirane dušične i koncentrirane sumporne kiseline nisu sposobne reagirati bez zagrijavanja sa željezom, aluminijem i kromom s obzirom na pojavu kao što je pasivizacija: na površini ovih metala, pod djelovanjem ovih kiselina, nastaje sol netopiva bez zagrijavanja, koji djeluje kao zaštitni omotač. Međutim, zagrijavanjem, ova zaštitna ljuska se otapa i reakcija postaje moguća. One. budući da je naznačeno da nema zagrijavanja, reakcija željeza s konc. HNO 3 ne propušta.

Kloridna kiselina, bez obzira na koncentraciju, pripada neoksidirajućim kiselinama. S neoksidirajućim kiselinama, metali koji reagiraju s evolucijom vodika, stoje u nizu aktivnosti lijevo od vodika. Gvožđe pripada takvim metalima. Zaključak: nastavlja se reakcija željeza sa solnom kiselinom.

U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao i u slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onog koji je dio oksida. Prema nizu metalnih aktivnosti, Fe je manje aktivan od Al. To znači da Fe ne reagira s Al 2 O 3.

Zadatak broj 7

S predložene liste odaberite dva oksida koja reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali ne reaguju sa rastvorom natrijum hidroksida.

• 1. CO
• 2. SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Zapišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 3; 4

CO je oksid koji ne stvara sol, ne reagira s vodenom otopinom lužine.

(Treba zapamtiti da, ipak, pod teškim uvjetima - visokim tlakom i temperaturom - i dalje reagira s čvrstom lužinom, stvarajući formate - soli mravlje kiseline.)

SO 3 - sumpor oksid (VI) - kiseli oksid, koji odgovara sumpornoj kiselini. Kiseli oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselinskim oksidima. To jest, SO 3 ne reagira sa klorovodičnom kiselinom i reagira s bazom - natrijevim hidroksidom. Ne uklapa se.

CuO - bakar (II) oksid - pripada oksidima sa pretežno bazičnim svojstvima. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa rastvorom natrijum hidroksida. Odgovara

MgO - magnezijev oksid - pripada tipičnim bazičnim oksidima. Reaguje sa HCl i ne reaguje sa rastvorom natrijum hidroksida. Odgovara

ZnO, oksid s izraženim amfoternim svojstvima, lako reagira s jakim bazama i kiselinama (kao i s kiselim i baznim oksidima). Ne uklapa se.

Zadatak broj 8

• 1. KOH
• 2. HCl
• 3. Cu (NO 3) 2
• 4. K 2 SO 3
• 5. Na 2 SiO 3

Odgovor: 4; 2

U reakciji između dvije soli anorganskih kiselina, plin nastaje samo pri miješanju vrućih otopina nitrita i amonijevih soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijevog nitrita. Na primjer,

NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl

Međutim, popis ne uključuje nitrite niti amonijeve soli.

To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reagira s kiselinom (HCl) ili lužinom (NaOH).

Među solima anorganskih kiselina, samo amonijeve soli oslobađaju plin u interakciji s lužinama:

NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O

Amonijeve soli, kao što smo rekli, nisu na listi. Postoji samo varijanta interakcije soli s kiselinom.

Soli među ovim tvarima uključuju Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakrenog nitrata sa klorovodičnom kiselinom se ne nastavlja, jer ne nastaju ni plin, ni talog, ni tvari sa niskom disocijacijom (voda ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s klorovodičnom kiselinom, međutim, zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina:

Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Zadnja opcija ostaje - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Zaista, kao rezultat reakcije izmjene iona između sulfita i gotovo bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se trenutno raspada u bezbojni plinoviti sumpor (IV) oksid i vodu.

Zadatak broj 9

• 1.KCl (rastvor)
• 2.K 2 O
• 3.H 2
• 4. HCl (višak)
• 5.CO 2 (rastvor)

Zapišite brojeve odabranih tvari u tablicu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: 2; pet

CO 2 je kiseli oksid i mora se obraditi ili bazičnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. One. da bi se dobio kalij karbonat iz CO 2, na njega se mora djelovati ili kalijevim oksidom ili kalijevim hidroksidom. Dakle, tvar X je kalijev oksid:

K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3

Kalijev bikarbonat KHCO 3, poput kalijevog karbonata, je sol ugljične kiseline, s jedinom razlikom što je bikarbonat proizvod nepotpune zamjene atoma vodika u ugljičnoj kiselini. Da bi se iz normalne (prosječne) soli dobila kisela sol, na nju se mora djelovati istom kiselinom koja je formirala ovu sol, ili djelovati s kiselim oksidom koji odgovara ovoj kiselini u prisutnosti vode. Dakle, reaktant Y je ugljikov dioksid. Kada se prođe kroz vodenu otopinu kalijevog karbonata, ovaj se pretvara u kalijev bikarbonat:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3

Zadatak broj 10

Uspostavite podudarnost između jednadžbe reakcije i svojstva dušikovog elementa koje on očituje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite brojeve odabranih tvari u tablicu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-4; B-2; AT 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - sol, koja sadrži amonijev kation NH 4 +. U amonijevom kationu, dušik uvijek ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije, pretvara se u amonijak NH 3. Vodik gotovo uvijek (osim spojeva s metalima) ima oksidacijsko stanje +1. Stoga, da bi molekula amonijaka bila električno neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, ne dolazi do promjene oksidacijskog stanja dušika; ne pokazuje redoks svojstva.

B) Kao što je gore prikazano, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu tvar N 2. U bilo kojoj jednostavnoj tvari oksidacijsko stanje elementa pomoću kojeg nastaje je nula. Dakle, atom dušika gubi svoj negativni naboj, a budući da su elektroni odgovorni za negativni naboj, to znači njihov gubitak atomom dušika kao rezultat reakcije. Element koji uslijed reakcije izgubi dio elektrona naziva se redukcijsko sredstvo.

B) Kao rezultat reakcije NH 3 sa oksidacijskim stanjem dušika -3, on se pretvara u dušikov oksid NO. Kisik gotovo uvijek ima oksidacijsko stanje -2. Stoga, da bi molekula dušikovog oksida bila električno neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje +2. To znači da je atom dušika kao rezultat reakcije promijenio oksidacijsko stanje sa -3 na +2. To ukazuje na gubitak 5 elektrona atomom dušika. Odnosno, dušik je, kao u slučaju B, redukcijsko sredstvo.

D) N 2 je jednostavna tvar. U svim jednostavnim tvarima, element koji ih tvori ima oksidacijsko stanje 0. Kao rezultat reakcije, dušik se pretvara u litij -nitrid Li3N. Jedino oksidacijsko stanje alkalnog metala osim nule (bilo koji element ima oksidacijsko stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električno neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispostavilo se da je kao rezultat reakcije dušik stekao negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Azot u ovoj reakciji je oksidaciono sredstvo.

Zadatak broj 11

Uspostavite podudarnost između formule tvari i reagensa sa svakim od kojih ova tvar može stupiti u interakciju: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite brojeve odabranih tvari u tablicu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-3; B-2; AT 4; G-1

A) Pri prolasku plinovitog vodika kroz talinu sumpora nastaje vodikov sulfid H 2 S:

H 2 + S = t o => H 2 S

Kada se hlor prelazi preko drobljenog sumpora na sobnoj temperaturi, nastaje sumpor -dihlorid:

S + Cl 2 = SCl 2

Da biste položili ispit, ne morate znati tačno kako sumpor reagira s klorom i, shodno tome, ne morate biti u stanju napisati ovu jednadžbu. Glavna stvar je zapamtiti na temeljnom nivou da sumpor reagira s klorom. Klor je jako oksidaciono sredstvo, sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidativnu i redukcionu. Odnosno, ako na sumpor djeluje snažno oksidaciono sredstvo, a to je molekulski klor Cl 2, ono će oksidirati.

Sumpor gori plavim plamenom u kisiku uz stvaranje plina oštrog mirisa - sumpor dioksida SO 2:

B) SO 3 - sumpor (VI) oksid ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najtipičnije reakcije su reakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima. Na popisu pod brojem 2 vidimo samo vodu, bazični oksid BaO i hidroksid KOH.

Kada kiseli oksid reagira s bazičnim oksidom, nastaje sol odgovarajuće kiseline i metal koji je dio bazičnog oksida. Kiseli oksid odgovara onoj kiselini u kojoj element koji tvori kiselinu ima isto oksidacijsko stanje kao u oksidu. Sumporna kiselina H 2 SO 4 odgovara SO 3 oksidu (i tamo i tamo oksidaciono stanje sumpora je +6). Dakle, kada SO 3 stupi u interakciju s metalnim oksidima, dobivaju se soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatne ione SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

U interakciji s vodom, kiseli oksid se pretvara u odgovarajuću kiselinu:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

A kad kiseli oksidi reagiraju s metalnim hidroksidima, nastaje sol odgovarajuće kiseline i vode:

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

C) Cinkov hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reagira s kiselim oksidima i kiselinama te s bazičnim oksidima i lužinama. Na listi 4 vidimo obje kiseline - bromovodikov HBr i octenu, te alkalnu - LiOH. Podsjetimo da su lužine metalni hidroksidi topljivi u vodi:

Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2

D) Cinkov bromid ZnBr 2 je sol, topljiva u vodi. Za topljive soli reakcije ionske izmjene su najčešće. Sol može reagirati s drugom soli, pod uvjetom da su obje početne soli topive i da se formira talog. Također ZnBr 2 sadrži bromidni ion Br-. Za metalne halogenide karakteristično je da mogu reagirati s Hal 2 halogenima, koji su viši u periodnom sistemu. Tako? opisane vrste reakcija nastavljaju se sa svim tvarima s popisa 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Zadatak broj 12

Uspostavite podudarnost između naziva tvari i klase / grupe kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite brojeve odabranih tvari u tablicu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-4; B-2; IN 1

Objašnjenje:

A) Metilbenzen, poznat i kao toluen, ima strukturnu formulu:

Kao što vidite, molekuli ove tvari sastoje se samo od ugljika i vodika, pa se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljikovodike

B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća:

Kao što možete vidjeti iz strukturne formule, molekul anilina sastoji se od aromatskog radikala ugljikovodika (C 6 H 5 -) i amino grupe (-NH 2), pa se anilin odnosi na aromatske amine, tj. tačan odgovor 2.

C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da tvar pripada aldehidima. Strukturna formula ove tvari:

Zadatak broj 13

S predložene liste odaberite dvije tvari koje su strukturni izomeri butena-1.

1. butan
2. ciklobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metilpropen

Zapišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 2; pet

Objašnjenje:

Izomeri su tvari koje imaju istu molekularnu formulu i različitu strukturu, tj. tvari koje se razlikuju po redoslijedu povezivanja atoma, ali s istim sastavom molekula.

Zadatak broj 14

S predloženog popisa odaberite dvije tvari, pri interakciji s otopinom kalijevog permanganata primijetit će se promjena boje otopine.

1. cikloheksan
2. benzen
3. toluen
4. propan
5. propilen

Zapišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 3; pet

Objašnjenje:

Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više ugljikovih atoma, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim otopinama čak i jakih oksidansa, poput, na primjer, kalijevog permanganata KMnO 4 i kalijevog dikromata K 2 Cr 2 O 7. Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se u vodeni rastvor kalijevog permanganata doda cikloheksan ili propan, neće doći do promjene boje.

Među ugljikovodicima homologne serije benzena, samo je benzen pasivan na djelovanje vodenih otopina oksidansa, svi ostali homolozi oksidiraju ovisno o mediju ili do karboksilne kiseline ili na njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) je eliminirana.

Tačni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje tvari mijenjaju boju ljubičastog otopine kalijevog permanganata zbog sljedećih reakcija:

CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Zadatak broj 15

S ponuđenog popisa odaberite dvije tvari s kojima formaldehid reagira.

• 1.Cu
• 2.N 2
• 3.H 2
• 4. Ag 2 O (rastvor NH3)
• 5.CH 3 OCH 3

Zapišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 3; 4

Objašnjenje:

Formaldehid pripada klasi aldehida - organskih spojeva koji sadrže kisik s aldehidnom skupinom na kraju molekule:

Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se javljaju duž funkcionalne skupine.

Među popisom odgovora za formaldehid karakteristične su redukcijske reakcije, gdje se vodik koristi kao redukcijsko sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), a oksidacija - u ovom slučaju, reakcija srebrnog ogledala.

Kada se reducira vodikom na katalizatoru od nikla, formaldehid se pretvara u metanol:

Srebrna zrcalna reakcija je reakcija redukcije srebra iz amonijačne otopine srebrovog oksida. Kada se otopi u vodenom rastvoru amonijaka, srebrni oksid se pretvara u složeno jedinjenje - diammin srebro (I) OH hidroksid. Nakon dodavanja formaldehida dolazi do redoks reakcije u kojoj se srebro reducira:

Zadatak broj 16

S ponuđenog popisa odaberite dvije tvari s kojima metilamin reagira.

1. propan
2. hlorometana
3. vodonik
4. natrijev hidroksid
5. klorovodična kiselina

Zapišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.

Odgovor: 2; pet

Objašnjenje:

Metilamin je najjednostavniji za predstavljanje organskih spojeva klase amina. Karakteristična karakteristika amina je prisutnost usamljenog elektronskog para na atomu dušika, zbog čega amini pokazuju svojstva baza i djeluju kao nukleofili u reakcijama. Stoga, s tim u vezi, od predloženih opcija odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagiraju s klorometanom i klorovodičnom kiselinom:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Zadatak broj 17

Navedena je sljedeća shema transformacija tvari:

Odredite koje od navedenih tvari su tvari X i Y.

• 1.H 2
• 2. CuO
• 3. Cu (OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (alkohol)

Zapišite brojeve odabranih tvari u tablicu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: 4; 2

Objašnjenje:

Jedna od reakcija za dobivanje alkohola je reakcija hidrolize haloalkana. Tako se etanol može dobiti iz hloroetana djelovanjem na potonji s vodenom otopinom lužine - u ovom slučaju, NaOH.

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etilni alkohol... Oksidacija alkohola provodi se na bakrenom katalizatoru ili pomoću CuO:

Zadatak broj 18

Uspostavite podudarnost između naziva tvari i proizvoda, koji je uglavnom nastao interakcijom ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Odgovor: 5; 2; 3; 6

Objašnjenje:

Za alkane su najtipičnije reakcije supstitucije slobodnih radikala, tijekom kojih se atom vodika zamjenjuje atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti bromoetan, a bromiranjem izobutana 2-bromisobutan:

Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, ciklusi ovih molekula otvaraju se bromiranjem, pa se reakcija dodavanja nastavlja:

Za razliku od ciklusa ciklopropana i ciklobutana, cikloheksanski ciklus je velik, zbog čega se atom vodika zamjenjuje atomom broma:

Zadatak broj 19

Uspostavite podudarnost između reaktanata i proizvoda koji sadrži ugljik koji nastaje tijekom interakcije ovih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: 5; 4; 6; 2

Zadatak broj 20

S predloženog popisa tipova reakcija odaberite dvije vrste reakcija, koje uključuju interakciju alkalnih metala s vodom.

1. katalitički
2. homogen
3. nepovratan
4. redoks
5. reakcija neutralizacije

Zapišite brojeve odabranih vrsta reakcija u polje za odgovor.

Odgovor: 3; 4

Alkalni metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podgrupi grupe I tabele D.I. Mendeljejev i redukcijski agensi, koji lako doniraju elektron koji se nalazi na vanjskom nivou.

Ako alkalni metal označite slovom M, tada će reakcija alkalnog metala s vodom izgledati ovako:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Alkalni metali su vrlo reaktivni prema vodi. Reakcija se burno odvija s oslobađanjem veliki broj topline, nepovratan je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) - tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkata reakcije. Treba napomenuti da sve visoko egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i da se odvijaju nepovratno.

Budući da su metal i voda tvari koje su u različitim agregatnim stanjima, ova reakcija se odvija na granici, stoga je heterogena.

Vrsta ove reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganskih tvari klasificiraju se kao reakcije supstitucije ako jednostavna tvar stupi u interakciju sa složenom, a kao rezultat toga druge jednostavne i složene tvari... (Reakcija neutralizacije događa se između kiseline i baze, uslijed čega ove tvari izmjenjuju svoje sastojke i tvore sol i tvar s niskim otapanjem).

Kao što je gore spomenuto, alkalni metali su redukcijski agensi, koji doniraju elektron iz vanjskog sloja, pa je reakcija redoks.

Zadatak broj 21

Iz predložene liste vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine reakcije etilena s vodikom.

1. pad temperature
2. povećanje koncentracije etilena
3. upotreba katalizatora
4. smanjenje koncentracije vodika
5. povećanje pritiska u sistemu

Zapišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja u polje za odgovore.

Odgovor: 1; 4

Brzinom hemijska reakcija na koje utječu sljedeći faktori: promjene temperature i koncentracije reagensa, kao i upotreba katalizatora.

Prema van't Hoffovom općem pravilu, za svakih 10 stupnjeva konstanta brzine homogene reakcije raste 2-4 puta. Posljedično, smanjenje temperature također dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je u redu.

Kao što je gore navedeno, na brzinu reakcije utječe i promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, brzina reakcije će se također povećati, što ne odgovara zahtjevu problema. Smanjenje koncentracije vodika - početne komponente, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Stoga druga opcija nije prikladna, a četvrta je prikladna.

Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Upotreba katalizatora ubrzava napredak reakcije hidrogeniranja etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije točan odgovor.

Kada etilen stupi u interakciju s vodikom (na katalizatorima Ni, Pd, Pt), nastaje etan:

CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Sve komponente koje sudjeluju u reakciji i proizvod su plinovite tvari, stoga će tlak u sistemu utjecati i na brzinu reakcije. Od dvije zapremine etilena i vodika nastaje jedna zapremina etana, pa reakcija nastavlja da smanjuje pritisak u sistemu. Povećanjem pritiska ubrzat ćemo reakciju. Peti odgovor ne odgovara.

Zadatak broj 22

Uspostaviti podudarnost između formule soli i produkata elektrolize vodene otopine ove soli, koja se taložila na inertnim elektrodama: do svakog položaja,

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: 1; 4; 3; 2

Elektroliza je redoks proces koji se događa na elektrodama kada istosmjerna električna struja prolazi kroz otopinu ili talinu elektrolita. Na katodi se uglavnom događa redukcija onih katjona koji imaju najveću oksidacijsku aktivnost. Na anodi se prije svega oksidiraju oni anioni koji imaju najveću redukcijsku sposobnost.

Elektroliza vodene otopine

1) Proces elektrolize vodenih rastvora na katodi ne zavisi od materijala katode, već zavisi od položaja metalnog katjona u elektrohemijskom nizu napona.

Za katione u nizu

Proces redukcije Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se razvija na katodi)

Zn 2+ - Proces oporavka Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 i 2H2O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me se oslobađaju na katodi)

Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi)

2) Proces elektrolize vodenih rastvora na anodi zavisi od materijala anode i od prirode aniona. Ako je anoda nerastvorljiva, tj. je inertan (platina, zlato, ugalj, grafit), proces će zavisiti samo od prirode aniona.

Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -proces oksidacije:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se oslobađa na anodi) halogenidni ioni (osim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodni oslobađaju se halogeni) proces oksidacije organskih kiselina:

2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2

Jednačina ukupne elektrolize:

A) Rastvor Na 3 PO 4

2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi)

B) rastvor KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi)

B) rastvor CuBr2

CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi)

D) rastvor Cu (NO3) 2

2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi)

Zadatak broj 23

Uspostavite podudarnost između naziva soli i omjera ove soli i hidrolize: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: 1; 3; 2; 4

Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, što dovodi do dodavanja vodikovog kationa H + molekule vode u anion kiselog ostatka i (ili) hidroksilne grupe OH - molekule vode u kation metala. Soli nastale kationima koji odgovaraju slabim bazama i anionima koji odgovaraju slabim kiselinama podliježu hidrolizi.

A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sol nastala jakom klorovodičnom kiselinom i amonijakom (slaba baza), hidrolizira se pomoću kationa.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (stvaranje amonijaka otopljenog u vodi)

Rastvorni medijum je kiseo (pH< 7).

B) Kalijev sulfat (K 2 SO 4) - sol nastala jakom sumpornom kiselinom i kalijevim hidroksidom (lužine, tj. Jaka baza), ne podliježe hidrolizi.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - sol nastala slabom ugljičnom kiselinom i natrijevim hidroksidom (lužina, tj. Jaka baza), hidrolizira se anionom.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formiranje slabo disocirajućih hidrokarbonatnih iona)

Rastvorni medijum je alkalan (pH> 7).

D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) - sol nastala slabom hidrosulfatnom kiselinom i aluminijevim hidroksidom (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi kako bi nastali aluminij hidroksid i sumporovodik:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Rastvorni medijum je blizu neutralnog (pH ~ 7).

Zadatak broj 24

Uspostavite podudarnost između jednadžbe kemijske reakcije i smjera pomaka kemijske ravnoteže s povećanjem pritiska u sistemu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-1; B-1; AT 3; G-1

Reakcija je u hemijskoj ravnoteži kada je brzina napredne reakcije jednaka brzini obrnute. Pomak ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uslova reakcije.

Faktori koji određuju položaj ravnoteže:

- pritisak: povećanje pritiska pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do smanjenja volumena (obrnuto, smanjenje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do povećanja volumena)

- temperaturu: povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji (obrnuto, smanjenje temperature pomiče ravnotežu prema egzotermnoj reakciji)

- koncentracija početnih tvari i produkata reakcije: povećanje koncentracije početnih tvari i uklanjanje produkata iz reakcijske sfere pomiče ravnotežu prema izravnoj reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije početnih tvari i povećanje produkata reakcije pomiču ravnotežu prema obrnutoj reakciji)

- katalizatori ne utiču na pomeranje ravnoteže, već samo ubrzavaju njeno postizanje

A) U prvom slučaju, reakcija teče s smanjenjem volumena, budući da je V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Povećanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomaknuti prema strani s manjim volumenom tvari, dakle u smjeru prema naprijed (prema direktnoj reakciji).

B) U drugom slučaju, reakcija također teče smanjenjem volumena, budući da je 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Povećanjem pritiska u sistemu, ravnoteža će se pomjeriti i prema direktnoj reakciji (prema proizvodu).

C) U trećem slučaju, pritisak se ne mijenja tokom reakcije, jer V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), pa se ravnoteža ne pomiče.

D) U četvrtom slučaju, reakcija također teče smanjenjem volumena, budući da je V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Povećanjem pritiska u sistemu ravnoteža će se pomjeriti prema stvaranju proizvoda (direktna reakcija).

Zadatak broj 25

Uspostavite podudarnost između formula tvari i reagensa pomoću kojih možete razlikovati njihove vodene otopine: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-1; B-3; AT 3; G-2

A) Azotna kiselina i voda mogu se razlikovati pomoću soli - kalcijum karbonata CaCO 3. Kalcijev karbonat se ne otapa u vodi, a pri interakciji s dušičnom kiselinom stvara topljivu sol - kalcijev nitrat Ca (NO 3) 2, dok reakciju prati oslobađanje bezbojnog ugljičnog dioksida:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Kalijev klorid KCl i alkalni NaOH mogu se razlikovati otopinom bakar (II) sulfata.

Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju s KCl, ne dolazi do reakcije izmjene, otopina sadrži ione K +, Cl-, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne tvore nisko disocirajuće tvari.

Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži bakar (II) hidroksid (plava baza).

C) Natrijev klorid NaCl i barij BaCl 2 - rastvorljive soli, koji se također može razlikovati otopinom bakar (II) sulfata.

Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju s NaCl, ne dolazi do reakcije izmjene, otopina sadrži ione Na +, Cl-, Cu 2+ i SO 4 2-, koji međusobno ne tvore nisko disocirajuće tvari.

Kada bakar (II) sulfat stupi u interakciju s BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži barij -sulfat BaSO 4.

D) Kloridi aluminijuma AlCl 3 i magnezijuma MgCl 2 otapaju se u vodi i ponašaju se drugačije u interakciji sa kalijum hidroksidom. Magnezijev klorid s lužinom stvara talog:

MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Prilikom interakcije lužine s aluminijevim kloridom najprije se stvara talog, koji se zatim otapa u kompleksnu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Zadatak broj 26

Uspostavite podudarnost između tvari i područja primjene: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.

Zapišite odabrane brojeve u tabelu pod odgovarajućim slovima.

Odgovor: A-4; B-2; AT 3; G-5

A) Amonijak je najvažniji proizvod hemijske industrije, njegova proizvodnja je veća od 130 miliona tona godišnje. U osnovi, amonijak se koristi u proizvodnji dušikovih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), lijekova, eksploziva, dušične kiseline, sode. Među predloženim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (četvrti odgovor).

B) Metan je najjednostavniji ugljikovodik, termički najstabilniji predstavnik niza ograničavajućih spojeva. Široko se koristi kao gorivo za domaćinstvo i industriju, kao i sirovina za industriju (drugi odgovor). Metan je 90-98% sastavni dio prirodnog plina.

C) Guma je materijal koji se dobiva polimerizacijom spojeva s konjugiranim dvostrukim vezama. Isopren pripada ovoj vrsti smjese i koristi se za dobivanje jedne od vrsta guma:

D) Alkeni niske molekulske mase koriste se za izradu plastike, posebno etilen se koristi za izradu plastike koja se naziva polietilen:

n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Zadatak broj 27

Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima), koju treba otopiti u 150 g otopine s masenim udjelom ove soli 10% kako biste dobili otopinu s masenim udjelom od 12%. (Zapišite broj do desetina.)

Odgovor: 3,4 g

Objašnjenje:

Neka je x g masa kalijevog nitrata, otopljenog u 150 g otopine. Izračunavamo masu kalijevog nitrata otopljenog u 150 g otopine:

m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g

Da bi maseni udio soli bio 12%, dodano je x g kalijevog nitrata. U ovom slučaju, masa rješenja je bila (150 + x) g. Jednačina je zapisana u obliku:

(Zapišite broj do desetina.)

Odgovor: 14,4 g

Objašnjenje:

Kao rezultat potpunog sagorijevanja sumporovodika, sumpor dioksida i vode nastaje:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Posljedica Avogadrovog zakona je da se zapremine plinova pod istim uvjetima međusobno odnose na isti način kao i broj molova ovih plinova. Dakle, prema jednadžbi reakcije:

ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S),

stoga su količine sumporovodika i kisika međusobno povezane na isti način:

V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, dakle V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol

Izračunajmo masu kisika potrebnu za potpuno sagorijevanje sumporovodika:

m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g

Zadatak broj 30

Metodom elektroničke vage napišite jednadžbu reakcije:

Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Odredite oksidaciono i redukciono sredstvo.

Mn +7 +1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije

S +4 - 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije

Mn +7 (KMnO 4) - oksidaciono sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukciono sredstvo

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Zadatak broj 31

Gvožđe je rastvoreno u vrućoj koncentrovanoj sumpornoj kiselini. Dobijena so je tretirana sa viškom rastvora natrijum hidroksida. Dobiveni smeđi talog je odfiltriran i kalciniran. Rezultirajuća tvar zagrijana je željezom.

Napišite jednadžbe za četiri opisane reakcije.

1) Željezo, poput aluminija i kroma, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, prekrivajući se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se događa samo kada se zagrije uz oslobađanje sumpor dioksida:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (kada se zagrije)

2) Željezni (III) sulfat je sol topljiva u vodi koja ulazi u reakciju izmjene s lužinom, uslijed čega se taloži željezni (III) hidroksid (smeđi spoj):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Nerastvorljivi hidroksidi metala se pri kalcinaciji raspadaju na odgovarajuće okside i vodu:

2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Kada se željezni (III) oksid zagrije metalnim željezom, nastaje željezni (II) oksid (željezo u spoju FeO ima srednje oksidacijsko stanje):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (kada se zagrije)

Zadatak broj 32

Zapišite jednadžbe reakcije pomoću kojih možete izvesti sljedeće transformacije:

Prilikom pisanja jednadžbi reakcije koristite strukturne formule organskih tvari.

1) Intramolekularna dehidracija se javlja na temperaturama iznad 140 o C. To se događa kao rezultat eliminacije atoma vodika iz atoma ugljika alkohola, koji se kroz jedan nalazi do alkoholnog hidroksila (u β-položaju).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (uslovi -H 2 SO 4, 180 o C)

Međumolekularna dehidracija događa se na temperaturama ispod 140 o C pod djelovanjem sumporne kiseline i na kraju se svodi na uklanjanje jedne molekule vode iz dvije molekule alkohola.

2) Propilen je nesimetrični alken. Kada se dodaju vodikovi halogenidi i voda, atom vodika je vezan za atom ugljika s višestrukom vezom koja je povezana s velikim brojem atoma vodika:

CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Djelujući s vodenom otopinom NaOH na 2-kloropropan, atom halogena zamjenjuje se hidroksilnom grupom:

CH 3 -CHCl -CH 3 + NaOH (vodeni) → CH 3 -CHOH -CH 3 + NaCl

4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidracije na temperaturama iznad 140 o C:

CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (uslovi H 2 SO 4, 180 o C)

5) U alkalnom mediju, koji djeluje s razrijeđenom vodenom otopinom kalijevog permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena s stvaranjem diola:

3CH 2 = CH -CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Zadatak broj 33

Define masenih udjela(u%) željeznog (II) sulfata i aluminij -sulfida u smjesi, ako je pri tretiranju 25 g ove smjese vodom oslobođen plin, koji je potpuno reagirao s 960 g 5% -tne otopine bakar (II) sulfata .

Kao odgovor zapišite jednadžbe reakcije koje su navedene u uvjetu problema i pružite sve potrebne proračune (navedite mjerne jedinice željenih fizičkih veličina).

Odgovor: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60%

Prilikom obrade mješavine željeznog (II) sulfata i aluminij sulfida s vodom, sulfat se jednostavno otapa, a sulfid se hidrolizira da nastane aluminij (III) hidroksid i sumporovodik:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Pri prolasku sumporovodika kroz otopinu bakar (II) sulfata taloži se bakar (II) sulfid:

CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II)

Izračunavamo masu i količinu tvari otopljenog bakrenog (II) sulfata:

m (CuSO 4) = m (rastvor) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol

Prema jednadžbi reakcije (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema jednadžbi reakcije (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0,1 mol

Izračunavamo mase aluminijum sulfida i bakar (II) sulfata:

m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40%

Zadatak broj 34

Sagorijevanjem uzorka nekog organskog spoja mase 14,8 g dobiveno je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode.

Poznato je da je relativna gustoća para ove tvari u smislu vodika 37. Tijekom proučavanja kemijskih svojstava ove tvari, otkriveno je da pri interakciji ove tvari s bakar (II) oksidom nastaje keton .

Na osnovu datih uslova dodjele:

1) izvršiti proračune potrebne za utvrđivanje molekularne formule organske tvari (navesti mjerne jedinice željenih fizičkih veličina);

2) zapisati molekularnu formulu izvorne organske materije;

3) čine strukturnu formulu ove tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed veza atoma u njenoj molekuli;

4) napišite jednadžbu za reakciju ove tvari s bakar (II) oksidom koristeći strukturnu formulu tvari.

14.11.2016. Na web stranici FIPI -ja objavljene su odobrene demonstracijske opcije, kodifikatori i specifikacije kontrolnih mjernih materijala jedinstvenog državnog ispita i glavnog državnog ispita 2017. godine, uključujući i kemiju.

Demo verzija ispita iz hemije 2017 sa odgovorima

Demo verzije ispita iz hemije 2016-2015

U 2017. godini došlo je do značajnih promjena u KIM -u u kemiji, stoga se prikazuju prikazi prethodnih godina.

Hemija - značajne promjene: Optimizirana je struktura ispitnog rada:

1. Struktura dijela 1 CMM -a je iz temelja promijenjena: isključuju se zadaci s izborom jednog odgovora; zadaci su grupirani u zasebne tematske blokove, od kojih svaki ima zadatke i osnovne i povećane razine težine.

2. Ukupan broj zadataka smanjen je sa 40 (2016.) na 34.

3. Promijenjena je ljestvica procjene (sa 1 ​​na 2 boda) za obavljanje zadataka osnovnog nivoa složenosti, kojima se provjerava usvajanje znanja o genetskom odnosu neorganskih i organskih tvari (9 i 17).

4. Maksimalna primarna ocjena za izvođenje djela općenito će biti 60 bodova (umjesto 64 boda u 2016.).

Trajanje ispita u hemiji

Ukupno trajanje ispitnog rada je 3,5 sata (210 minuta).

Približno vrijeme dodijeljeno za izvršavanje pojedinačnih zadataka je:

1) za svaki zadatak osnovnog nivoa složenosti 1. dijela - 2-3 minute;

2) za svaki zadatak povećanog nivoa težine iz 1. dijela - 5-7 minuta;

3) za svaki zadatak visoke razine složenosti dio 2 - 10-15 minuta.

Rezultat KORISANJA u kemiji koji nije niži od minimalno utvrđenog broja bodova daje pravo na upis na univerzitete za specijalnosti na kojima je predmet hemija uključen u listu prijemnih ispita.

Univerziteti nemaju pravo postavljati minimalni prag za hemiju ispod 36 bodova. Prestižni univerziteti svoj minimalni prag postavljaju mnogo višim. Jer studenti prve godine moraju imati jako dobro znanje da tamo studiraju.

Na službenoj web stranici FIPI -a svake godine objavljuju se verzije Jedinstvenog državnog ispita iz hemije: demonstracija, rani period. Ove opcije daju predodžbu o strukturi budućeg ispita i stupnju složenosti zadataka te su izvori pouzdanih informacija u pripremi ispita.

Rana verzija ispita iz hemije 2017

Demonstraciona verzija ispita iz hemije 2017. od FIPI -ja

Došlo je do promjena u verzijama USE -a u kemiji u 2017. u odnosu na CMM u prošloj 2016., pa je preporučljivo pripremiti se prema trenutnoj verziji i koristiti mogućnosti iz prethodnih godina za raznoliki razvoj diplomaca.

Dodatni materijali i opremu

Sljedeći materijali su priloženi uz svaku verziju ispitnog rada ispita iz hemije:

− periodni sistem hemijski elementi D.I. Mendeleev;

- tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi;

- elektrohemijske serije metalnih napona.

Tokom ispitnog rada dozvoljeno je koristiti kalkulator koji se ne može programirati. Popis dodatnih uređaja i materijala čija je upotreba dopuštena za Jedinstveni državni ispit odobren je naredbom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije.

Za one koji žele nastaviti školovanje na fakultetu, izbor predmeta trebao bi ovisiti o listi prijemnih ispita za odabranu specijalnost
(smjer obuke).

Lista prijemnih ispita na univerzitetima za sve specijalnosti (područja obuke) određena je nalogom Ministarstva obrazovanja i nauke Rusije. Svaki univerzitet bira sa ove liste određene predmete koje navodi u svojim pravilima upisa. Morate se upoznati s ovim podacima na web stranicama odabranih univerziteta prije nego što se prijavite za učešće na Jedinstvenom državnom ispitu sa spiskom odabranih predmeta.

Tipični ispitni zadaci iz hemije sadrže 10 opcija za skupove zadataka, sastavljenih uzimajući u obzir sve značajke i zahtjeve Jedinstvenog državnog ispita 2017. godine. Svrha priručnika je pružiti čitateljima informacije o strukturi i sadržaju CMM -a iz 2017. u hemiji, stepenu težine zadataka.
Zbirka daje odgovore na sve opcije testa i nudi rješenja za sve zadatke jedne od opcija. Osim toga, postoje uzorci obrazaca koji se koriste na ispitu za bilježenje odgovora i odluka.
Autor zadataka je vodeći naučnik, nastavnik i metodičar koji je direktno uključen u razvoj kontrolnih mjernih materijala za ispit.
Priručnik je namijenjen nastavnicima za pripremu učenika za ispit iz hemije, kao i srednjoškolcima i maturantima-za samopripremu i samokontrolu.

Primjeri.
U amonijevom kloridu postoje kemijske veze:
1) jonski
2) kovalentni polarni
3) kovalentni nepolarni
4) vodonik
5) metal

S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa kojima bakar reagira.
1) cinkov hlorid (rastvor)
2) natrijum sulfat (rastvor)
3) razblažena azotna kiselina
4) koncentrovana sumporna kiselina
5) aluminijum oksid

SADRŽAJ
Predgovor
Uputstva za rad
OPCIJA 1
1. dio
Dio 2
OPCIJA 2
1. dio
Dio 2
OPCIJA 3
1. dio
Dio 2
OPCIJA 4
1. dio
Dio 2
OPCIJA 5
1. dio
Dio 2
OPCIJA 6
1. dio
Dio 2
OPCIJA 7
1. dio
Dio 2
OPCIJA 8
1. dio
Dio 2
OPCIJA 9
1. dio
Dio 2
OPCIJA 10
1. dio
Dio 2
ODGOVORI I REŠENJA
Odgovori na zadatke iz prvog dijela
Rješenja i odgovori na zadatke iz drugog dijela
Rješavanje problema opcije 10
1. dio
Dio 2.

Besplatno preuzmite e-knjigu u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Jedinstveni državni ispit 2017., Hemija, Tipični testni zadaci, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, brzo i besplatno preuzimanje.

• Jedinstveni državni ispit 2020, hemija, tipične opcije za ispitne zadatke od programera Jedinstvenog državnog ispita, Medvedev Yu.N., 2020
• Jedinstveni državni ispit 2019., hemija, stručnjak za Jedinstveni državni ispit, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
• OGE 2019, hemija. 32 opcije, Tipični testni zadaci programera OGE -a, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
• Hemija, Jedinstveni državni ispit, Priprema za završnu certifikaciju, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019

Specifikacija
kontrola mjernih materijala
za sprovođenje jedinstvenog državnog ispita 2017
u hemiji

1. Imenovanje KIM USE -a

Jedinstveni državni ispit (u daljem tekstu - Jedinstveni državni ispit) je oblik objektivne procjene kvaliteta osposobljavanja osoba koje su savladale obrazovne programe srednjeg općeg obrazovanja, koristeći zadatke standardizovanog oblika (kontrolni mjerni materijali).

Ispit se sprovodi u skladu sa Savezni zakon od 27. decembra 2012. godine br. 273-FZ "O obrazovanju u Ruskoj Federaciji".

Kontrolni i mjerni materijali omogućuju utvrđivanje stepena ovladavanja diplomaca federalnom komponentom državnog standarda srednjeg (potpunog) općeg obrazovanja iz hemije, osnovnog i specijaliziranog nivoa.

Priznaju se rezultati jedinstvenog državnog ispita iz hemije obrazovne organizacije srednjeg stručnog obrazovanja i obrazovne organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultat prijemnih ispita iz hemije.

2. Dokumenti koji definišu sadržaj KIM UPOTREBE

3. Pristupi izboru sadržaja, razvoj strukture CIM USE

Osnovu pristupa razvoju CIM USE 2017. u kemiji činile su one opće metodološke smjernice koje su utvrđene prilikom formiranja ispitnih modela prethodnih godina. Suština ovih postavki je sljedeća.

• KIM je fokusiran na testiranje usvajanja sistema znanja, koji se smatra invarijantnom jezgrom sadržaja postojećih programa hemije za opšteobrazovne organizacije. U standardu je ovaj sistem znanja predstavljen u obliku zahtjeva za pripremu diplomaca. Ovi zahtjevi koreliraju sa nivoom prezentacije provjerenih elemenata sadržaja u CMM -u.
• Kako bi se osigurala mogućnost diferenciranog ocjenjivanja obrazovnih postignuća diplomaca Jedinstvenog državnog ispita KIM -a, provjeravaju savladanost osnovnih obrazovnih programa iz hemije na tri nivoa složenosti: osnovnom, naprednom i visokom. Obrazovni materijal na osnovu kojeg se grade zadaci bira se na osnovu njegovog značaja za opšte obrazovanje maturanata.
• Ispunjavanje zadataka ispitnog rada uključuje provođenje određenog skupa radnji. Među njima su najindikativniji, na primjer, kao što su: otkrivanje klasifikacijskih znakova tvari i reakcija; odrediti oksidacijsko stanje kemijskih elemenata prema formulama njihovih spojeva; objasni suštinu određenog procesa, odnos sastava, strukture i svojstava supstanci. Sposobnost ispitanika da izvodi različite radnje pri obavljanju posla smatra se pokazateljem asimilacije proučavanog materijala sa potrebna dubina razumevanje.
• Ekvivalentnost svih varijanti ispitnog rada osigurava se promatranjem istog omjera broja zadataka koji provjeravaju asimilaciju glavnih elemenata sadržaja ključnih odjeljaka predmeta hemija.

4. Struktura KIM UPOTREBE

Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jedinstvenom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. Prvi dio sadrži 35 zadataka sa kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovnog nivoa težine (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka povećanog nivoa težine (redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35).

Drugi dio sadrži 5 zadataka visoke razine složenosti s detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).